【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，b是Y元素的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時(shí)，0.1mol·L-1的a溶液的pH為1， d為紅棕色氣體，e為無(wú)色氣體。下列說法正確的是

A. 元素的非金屬性：Y>Z>X

B. 反應(yīng)①中消耗lmola時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成1mol a時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C. 原子半徑的大�。篩<Z<W

D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。常溫時(shí)，0.1mol·L-1的a溶液的pH為1，說明a一元強(qiáng)酸，d為紅棕色氣體，d為二氧化氮，則a為硝酸，b是Y元素的單質(zhì)，根據(jù)框圖，b為C；則e為無(wú)色氣體，e二氧化碳；則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素。c為水，f為一氧化氮。A. 同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性： Z> Y>X，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)①為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應(yīng)中消耗lmola時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol；反應(yīng)②為3NO2 + H2O =2HNO3 + NO，生成1mol a時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，故B正確；C. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑的大小：Y＞Z＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D. 碳的氫化物在常溫常壓下不一定為氣態(tài)，如二十烷，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素

C.石油裂解氣的主要成分是甲烷D.石油分餾的各餾分均是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　)

A. 濃硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化

B. 濃硫酸與鐵加熱后發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體可能是混合物

C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，故無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廣東是濱海砂礦儲(chǔ)量最大的省份，濱海砂礦中含有豐富的石英砂(主要成分為SiO2)。關(guān)于SiO2的說法正確的是(　　)

A. 能與水反應(yīng) B. 硬度小，熔點(diǎn)低

C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。

（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量。

①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

② 根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是_______。（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)

（2）為探究NH3的還原性,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置。

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置和選用的試劑，其中不合理的是（____）

②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：

序號(hào)

現(xiàn)象

結(jié)論

I

B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色

反應(yīng)生成了Cu或Cu2O

II

C裝置中無(wú)水CuSO4變藍(lán)

反應(yīng)生成了H2O

III

E裝置中收集到無(wú)色無(wú)味氣體

反應(yīng)生成了N2

分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是______（填序號(hào)）,原因是________。

（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。

在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時(shí)得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______，后者反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸正丁酯是重要的有機(jī)原料，可通過酯化反應(yīng)制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強(qiáng)氧化劑時(shí)容易被氧化生成CO2。

Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。

某研究性學(xué)習(xí)小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH=CH2＋CO＋H2 A（液態(tài)）正丁醇；

（1）已知反應(yīng)1的原子理論利用率為100%，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。

（2）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號(hào)，試劑可以重復(fù)使用)。

①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液

③石灰水 ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液

Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

某研究性學(xué)習(xí)小組利用如右圖裝置進(jìn)一步合成甲酸正丁酯。

（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有____________________________。

(4)若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是_______。（用化學(xué)方程式表示）

（5）已知反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應(yīng)的甲酸和正丁醇，該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設(shè)計(jì)以下分離操作步驟流程圖。

甲酸

正丁醇

甲酸正丁酯

熔點(diǎn)/℃

8.4

-88.9

-91

沸點(diǎn)/℃

100.8

117.7

107

溶解性

三者能相互溶解。

上述流程圖中，操作1是___________，試劑b是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為（兩個(gè)）_______。

（3）裝置A中①的名稱是________。

（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

―→

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　

④加入適量鹽酸　⑤溶解　⑥過濾�、哒舭l(fā)

正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫是天然氣及石油中含硫雜質(zhì)，近年來發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣。回答下列問題：

(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。

①FeCl3溶液吸收H2S氣體，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_________。

②NaClO溶液吸收H2S，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則該反應(yīng)的離子方程式

為___________。

(2) Linkkous等學(xué)者通過多硫化物作循環(huán)液，設(shè)計(jì)出如下四步反應(yīng)：

(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-

(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-

四步反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；能量轉(zhuǎn)化方式為______。

(3)克勞斯法脫硫包含的反應(yīng)為：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1

2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2

H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3

①△H3=_________（用△H1、△H2表示）。

②為了達(dá)到較好的脫硫率，除采用多級(jí)脫硫外，還可采取的措施是___________________。

(4)硫化氫裂解制氫氣的反應(yīng)為2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有H2S，平衡時(shí)三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關(guān)系如圖所示。

①A點(diǎn)時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率為_______________。

②B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為p Pa，則平衡常數(shù)Kp為________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。將mg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>b%，物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L，下列關(guān)系正確的是

A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1

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同步練習(xí)冊(cè)答案