Question

溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水．實驗時選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H₂SO₄．制備過程中邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．
可能發(fā)生的副反應：H₂SO₄（濃）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）為防止副反應的發(fā)生，向圓底燒瓶內加入藥品時，還需適量的

水

．
（2）反應采用水浴加熱的目的是：①反應容器受熱均勻，②

控制反應溫度在100℃以內

．溫度計顯示的溫度最好控制在

38.4

℃左右；
（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②

冷凝回流乙醇和水

；
（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉化率，主要原因是

蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動

；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是

不溶于水

、

密度比水大

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

防止倒吸

；
（6）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質，加入的最好試劑為

B

（填編號）
A．碘化鉀溶液     B．亞硫酸氫鈉溶液    C．氫氧化鈉溶液．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應；
（2）根據溴乙烷的沸點和水浴的優(yōu)點解答；
（3）根據裝置B的特點和該有機反應的目的進行解答；
（4）根據化學平衡移動的原理解答；
（5）根據溴乙烷的性質進行解答；
（6）根據雜質的化學性質進行解答；

解答：解：（1）濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應，
可能發(fā)生的副反應有：2HBr+H₂SO₄（濃）

△   .

Br₂+SO₂↑+2H₂O，
為減少副反應發(fā)生，可先加水稀釋，防止HBr被氧化，
故答案為：水；
（2）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來，
故答案為：控制反應溫度在100℃以內； 38.4；  
（3）裝置B的作用，可起到與空氣充分熱交換的作用，使蒸汽充分冷凝，
故答案為：冷凝回流乙醇和水；
（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產物，減少生成物的濃度，促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉化率，
故答案為：蒸餾能及時分離出生成物，促進平衡向右移動；  
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據是，溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，故答案為：不溶于水；密度比水大；防止倒吸；
（6）粗產品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，是由于溴乙烷溶解了Br₂的緣故，可用亞硫酸氫鈉溶液洗滌除去，采用亞硫酸氫鈉溶液，不用氫氧化鈉，是為了防止C₂H₅Br的水解．
故答案為：B；

點評：該題較為綜合，主要考查了溴乙烷的制備，掌握相關物質的基本化學性質，是解答本題的關鍵，平時須注意積累相關反應知識，難度中等．