【題目】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S  ⑧FeCl3

A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】硫的氧化性較弱,和銅反應(yīng)生成Cu2S錯誤,正確;硫的氧化性較弱,和鐵反應(yīng)生成FeS正確,錯誤;硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁,正確;氯氣有強(qiáng)氧化性,和鐵反應(yīng)生成氯化鐵,正確,錯誤;硫和氫氣可以生成硫化氫,正確,答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列酸在與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)時,其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是(  )

A. 稀硫酸 B. 稀硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 煤的液化是物理變化 B. 天然氣為可再生能源

C. 食鹽溶于水會顯著放熱 D. 電解水的反應(yīng)中含有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中,正確的是(

A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分離

B.菠菜中的色素可用色譜法分離

C.從粗苯甲酸固體中提純苯甲酸,可以用蒸餾法

D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制備成NaClO2固體以便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知:2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃;H2O2沸點(diǎn)150℃

請回答:

⑴儀器A的作用是_____;冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。

⑵空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因______

(3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成,將其補(bǔ)充完整:①_____(用離子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

(4) H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%,B處應(yīng)增加一個設(shè)備。該設(shè)備的作用是______,餾出物是_______。

(5)抽濾法分離NaClO2過程中,下列操作不正確的是_______

A.為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時,應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢,斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后,關(guān)閉水龍頭

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是現(xiàn)代社會中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。

(1)目前工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂薄?/span>

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____________________________。

② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃,熱穩(wěn)定性差異的原因是

____________________________________________________ ,

元素的非金屬性逐漸減弱,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

(2)工業(yè)合成氨主要經(jīng)過原料氣(N2、H2)的制取、凈化、壓縮合成三大過程。

①天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為H2和CO2,其能量變化示意圖如下:

1mol CH4(g)通過蒸汽轉(zhuǎn)化為CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式是

______________________________________________________

②CO變換過程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過程補(bǔ)充完整:

i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

ii._____________________________________________

③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質(zhì)。吸收CO反應(yīng)為:

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。

下圖表示壓強(qiáng)和溫度對醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。LL1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。

i.X代表的物理量是_________。

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系并簡述理由_________________________________________

(3)電化學(xué)法也可合成氨。下圖是用低溫固體質(zhì)子導(dǎo)體作為電解質(zhì),用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖:

①Pt-C3N4電極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NH3______。

②實(shí)驗(yàn)表明,其它條件不變,逐漸增加電解電壓,氨氣生成速率會逐漸增大,但當(dāng)電解電壓高于1.2V后,氨氣生成速率反而會隨電壓升高而下降,分析其可能原因_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于環(huán)境問題的說法正確的是

A. 回收廢舊電池的首要原因是回收石墨 B. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨

C. 焚燒一次性飯盒可減少白色污染 D. 燃煤時加適量的生石灰可減少二氧化硫的排放

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