【題目】工業(yè)上制得的是熔融態(tài)的鎂，可以在( )中冷卻

A.空氣B.氮?dú)?/span>C.CO2D.H2

【答案】D

【解析】

氣體冷卻熔融態(tài)的鎂單質(zhì)，則該氣體不能與鎂發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析。

根據(jù)上述分析可知，

A. 鎂可在空氣中被氧氣等氧化，不符合題意，故A不選；

B. 鎂可與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，不符合題意，故B不選；

C. 鎂可與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與氧化鎂，不符合題意，故C不選；

D. 鎂與氫氣不反應(yīng)，可在氫氣環(huán)境下冷卻熔融態(tài)的鎂，符合題意，故D選；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

(1)提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。 ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是______________。

(2)設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料

氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/span>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩通入一段時(shí)間的氮?dú)狻＠鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為_________________________________。

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定操作中眼睛注視______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)

B. X最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物

C. X、Z的原子序數(shù)之和與Y 的原子序數(shù)之比可能為5：3

D. 若Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是

A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（　�。�

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應(yīng)方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)在________下能自發(fā)進(jìn)行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。

（2）某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量

平衡后性質(zhì)

催化劑

溫度(K)

容積(L)

SO2

O2

SO3

SO2體積分?jǐn)?shù)

吸收或放出熱量（KJ）

SO2或SO3轉(zhuǎn)化率

①

V2O5

770

10

0.2

0.1

0

a1

Q1

α1

②

V2O5

770

10

0

0

0.2

a2

Q2

α2

③

V2O5

絕熱

10

0

0

0.2

a3

Q3

α3

比較下列數(shù)值大�。ㄟx填“＞”“＝”“＜”“無法確定”）。

①a1________a2

②Q1+Q2________19.6

③α1+α3 ______ 1

（3） 某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)繪出如下圖像。

t1、t2、t3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________

（4）若α1=0.9，計(jì)算770K時(shí)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

（5）工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)。為了提高反應(yīng)速率，并有利于SO3的吸收，需要對(duì)原料混合氣體預(yù)熱，同時(shí)對(duì)SO3氣體降溫。通常采用如圖所示的熱交換器（中間為空心管道）。下列說法正確的是____________

a．使用熱交換器可以充分利用能源

b．A、B、C三處氣體的組成相同

c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2

d．預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】思維辨析：

(1)所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______

(2)系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（ ）

A. 電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無影響

B. 金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C. 電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D. 電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案