【題目】A和B反應生成C,假定反應由A、B開始,它們的起始濃度均為1mol/L.反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L.則2min內(nèi)反應的平均速率VB= , 該反應的化學反應方程式為

【答案】0.2mol/(L?min);A+2B═3C
【解析】解:B的起始濃度均為1mol/L,反應進行2min后B的濃度為0.6mol/L, 則平均速率VB= =0.2mol/(Lmin),
同理平均速率VA= =0.1mol/(Lmin),
同理平均速率VC= =0.3mol/(Lmin),
根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,
則A、B、C的化學計量數(shù)之比為0.1mol/(Lmin):0.2mol/(Lmin):0:3mol/(Lmin)=1:2:3,
該反應的化學反應方程式為A+2B═3C,
所以答案是:0.2mol/(Lmin);A+2B═3C.
【考點精析】通過靈活運用反應速率的定量表示方法,掌握反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t即可以解答此題.

練習冊系列答案
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C.原子核外電子結(jié)構(gòu)
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時間∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


(1)從0~3s內(nèi),用NO表示的平均反應速率v(NO)=
(2)圖中表示NO濃度變化的曲線是(填字母代號).
(3)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為
(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號). A.混合氣體的顏色保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.v (NO2)=2v (O2
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(5)若升溫到850℃,達平衡后n(NO)=n(NO2),則反應向(填“正反應方向”“逆反應方向”)移動.
(6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應,達平衡時測得放出的熱量為akJ,此時NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2molNO氣體完全反應放出的熱量為

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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程:

請回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是(填操作名稱).需要用到的玻璃 儀器、
(2)沉淀B的成分是(填化學式,下同),沉淀C的成分是、;
(3)寫出生成溶液D的離子方程式;
(4)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為;溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為

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【題目】元素符號、反應方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學用語.下列有關(guān)化學用語的表示方法中正確的是(
A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
B.NH4Cl的電子式:
C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子: O
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:

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【題目】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時,取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,用濃度為0.02000 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標準溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H
Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O
(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是(假設雜質(zhì)不參加反應) 。
(2)若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量,產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 , 放出13.03 kJ熱量,寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式?
(3)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標準狀況)為L,制得98%的硫酸質(zhì)量為t,SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量是kJ。

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【題目】氮、磷、鉀是植物生長的重要營養(yǎng)元素。洗衣粉中如加入由磷酸脫水制得的多磷酸的鈉鹽作配料,雖能在洗衣時起軟化水的作用,但使用此類洗衣粉會造成水質(zhì)污染。
(1)試簡述污染水質(zhì)的原因?
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不屬于自發(fā)進行的變化是(
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B.冰在室溫下融化成水
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