【題目】丙烯酸(CH2=CH—C00H)的性質(zhì)可能有①加聚反應②酯化反應③中和反應④氧化反應⑤水解反應

A. 只有①③ B. 只有②③④ C. ①②③④ D. 全部

【答案】C

【解析】根據(jù)丙烯酸的結構簡式：含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應；含有羧基，可發(fā)生酯化、中和反應，不能發(fā)生水解反應，故①②③④正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、D、T、H2和H+，表示（ ）

A. 五種不同的氫元素 B. 五種不同的氫原子

C. 五種由氫元素組成的不同微粒 D. 五種由氫元素組成的不同分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應

C．灼熱的炭與二氧化碳的反應

D．碳酸氫鈉受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大

B. NH3 H2O HF 穩(wěn)定性依次減弱

C. H3PO4 H2SO4 HClO4酸性依次增強

D. NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，下列氣體的密度最大的是（　�。�

A. F2 B. Cl2 C. HCl D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ）

A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是

A. 燒堿熔化 B. 硫酸氫鈉溶于水

C. 將HCl通入水中 D. 溴蒸汽被木炭吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。

試回答下列有關的問題：

（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：__________________，E元素位于元素周期表__________________。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是_________（用元素符號表示）。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______________________________ (寫化學式）。

（3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。①[D(H2O)6](NO3)3中配位體的VSEPR模型名稱是__________________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_________。

②1 個 [D(H2O)6]3＋ 中含有的σ鍵數(shù)目為_________個。

（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子，另一種化合物的電子式為_________。

（5）E＋離子能與SCN－離子形成ESCN沉淀。SCN－離子對應的酸有硫氰酸（H―S―C≡N）和異硫氰酸（H―N=C=S），這兩種酸沸點更高的是______________（填名稱），原因是________________________。

（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個A＋最近的A＋有_______個，距離一個A＋最近的C－圍成的圖形是______________（寫名稱）。若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A＋的半徑為_________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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