Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，W與Y可形成化合物W₂Y．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、W₂Y為離子化合物
• B、X的硝酸鹽水溶液顯酸性
• C、這四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是Y離子
• D、Z單質(zhì)的水溶液通入Y的低價(jià)氧化物，溶液的pH增大

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；W與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，故Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．W、X各自的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na、X為Al；W與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價(jià)，則Y為S，故Z為Cl，
A．W₂Y為Na₂S，屬于離子化合物，故A正確；
B．硝酸鋁溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，故B正確；
C．四種離子中S^2-離子電子層最多，離子半徑最大，故C正確；
D．氯水中通入二氧化硫，反應(yīng)生成HCl與硫酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，難度不大．