【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：

C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列說法中，正確的是（ ）

A. 有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量

B. 有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量

C. 有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

D. 有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

【答案】D

【解析】試題分析：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)反應(yīng)中，每放出1300kJ的熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)10NA。A、有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量，錯誤；B、有NA個水分子生成即生成1mol水且為液態(tài)時，放出熱量1300kJ，錯誤；C、1NA的二氧化碳分子中含有4NA的碳氧共用電子對，則有NA個碳氧共用電子對形成時，即有0.5mol二氧化碳生成，放出熱量1300/8=162.5kJ，錯誤；D、有8NA個碳氧共用電子對形成時即有2mol二氧化碳生成，放出熱量1300kJ，正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應(yīng)速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-l

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

C. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響

D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應(yīng)起催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2， 在一定條件下反應(yīng)。下列敘述中，能說明上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

D. 單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成2mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH 平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是（ ）

A. 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 B. 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 D. 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】38.4克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，等銅全部作用后，共收集到22.4L（標準狀況）氣體。反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是： ( )

A．1.0 mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯誤的是(　　)

A. MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬

B. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

C. 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作

D. 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向一容積固定的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)發(fā)生，下列說法正確的是

A. 當混合氣體的密度不再改變時，即達到化學平衡。

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為l：3：2。

C. 達到化學平衡時，'容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化。

D. 達到化學平衡時，N2和H2的速率關(guān)系為：V(N2)=3V(H2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是( )。

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

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