M 2+ 離子有2個電子層，則M在周期表的位置是
A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族
C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族
D

試題分析：M 2+ 離子有2個電子層，則根據(jù)核外電子排布可知，該元素的原子序數(shù)是10＋2＝12。價電子數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)，電子層數(shù)＝周期數(shù)，所以該元素位于第三周期第ⅡA族，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，側(cè)重考查學生對元素周期表結(jié)構(gòu)以及元素周期表編制原則的了解掌握情況，意在鞏固學生的基礎，提高學生分析、歸納和總結(jié)問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學說的科學家是
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______；雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體；
（3）X的氧化物與Y的氫化物中，分子極性較小的是(填分子式)       ；
（4）Y與Z比較，電負性較大的是____________；
（5）W的元素符號是  ，其+2價離子的核外電子排布式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )
A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

英國化學家戴維（Davy）用電解法成功地制出了金屬鉀和鈉。他臨終前在醫(yī)院養(yǎng)病期間，一位朋友去看他，問他一生中最偉大的發(fā)現(xiàn)是什么，他絕口未提自己發(fā)現(xiàn)的眾多化學元素中的任何一個，卻說：“我最大的發(fā)現(xiàn)是一個人——法拉第！”鈉（Na）在周期表中的位置是
A．第二周期第IA族B．第二周期第IIA族
C．第三周期第IA族D．第三周期第IIA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1  H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4�、�1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是 (　　)
A．第一電離能：④>③>②>①B．原子半徑：④>③>②>①
C．電負性：④>③>②>①D．最高正化合價：④>③＝②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為   ；
(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為           ，C的元素符號為         ；
(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為       ，其基態(tài)原子的電子排布式為          。
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為         ，其E+ 的電子排布式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定主族元素在元素周期表中所處位置的是該元素原子的
A．質(zhì)量數(shù)B．中子數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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