【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題:

1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。

2X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱依次為________________(寫化學(xué)式)。

3XY形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%,該化合物的分子式為__________,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ___________.

4)寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗的還原劑質(zhì)量為______g。

【答案】 第三周期第ⅤA HNO3> H3PO4> H2CO3 C2N2N2C2 N≡C—C≡N C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑ + 2H2O 36g

【解析】首先利用Z的核外電子排布特點判斷出Z,進(jìn)而結(jié)合元素在周期表中的位置判斷其余元素,最后依據(jù)元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

短周期元素,Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)最外層為x,Z位于第三周期,則(2+8+x)=3x,解得x=5,則Z為P;然后由元素周期表中的位置可知,X為C,Y為N,W為S,則(1)Z為P,原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層,最外層電子數(shù)為5,則位于元素周期表中的第三周期,第VA族;(2)非金屬性S>P>C,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,因此酸性強弱順序是HNO3> H3PO4> H2CO3;(3)CN形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%,所以分子中碳原子個數(shù)介于,因此該化合物的分子中碳原子個數(shù)2,則相對分子質(zhì)量是,所以氮原子個數(shù)是,則分子式為C2N2N2C2,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以其結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N;(4)碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的方程式為C + 2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑ + 2H2O;碳元素化合價從0價升高到+4價,失去4個電子,因此每轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗3mol碳,質(zhì)量是36g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池,這是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,

則下列說法正確的是:

A.放電時:電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B

B.放電時:正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C.充電時:鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電的正極相連

D.充電時:陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素的單質(zhì)XY、Z在通常狀況下均為氣態(tài),并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去):

已知:在常見雙原子單質(zhì)分子中,X分子含共價鍵最多;甲分子含10個電子,乙分子含18個電子.

回答下列問題:

1X的電子式是_________

2)實驗室可用圖1所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)制備并收集甲.

①從裝置(圖2)中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是__________

②試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ________________________

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示)__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨對地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位;卮鹣铝袉栴}:

(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。

①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________。

②若起始時向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為____________;若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1

③已知:

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。

(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:

①平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2

②一定溫度下,下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2

b.濃度商Q=平衡常數(shù)K

c.容器內(nèi)壓強保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

③在400℃時,當(dāng)測得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時,則此時該反應(yīng)_________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。

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【題目】C、Si是構(gòu)成無機非金屬材料的重要元素。

(1)Si在周期表中的位置為_____________。

(2)為比較C、Si的非金屬性,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗:

裝置中盛放的試劑是________,裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(3)SiC是一種重要的高溫耐磨材料。SiC中,C元素顯________(填“正”或“負(fù)”)化合價,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是__________________。

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【題目】2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. vA)=0.5mol·(L· s-1 B. vB)=0.3 mol·(L· s-1

C. vC)=0.8 mol·(L· s-1 D. vD=1 mol·(L· s-1

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【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的(
A.②④
B.③⑤
C.①②④
D.①③⑤

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【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似海水煮鹽原理的( )

A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 攪拌

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