8.兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y,在25℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol.

分析 溫度、體積相同時(shí),壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,再結(jié)合n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:溫度、體積相同時(shí),壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,則4:11=$\frac{ag}{M(A)}$:$\frac{a}{16g/mol}$,解得:M(A)=44g/mol,
故答案為:44g/mol;

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,熟記物質(zhì)的量基本公式并靈活應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求.
(1)如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖.甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O.則d電極是正極(填“正極”或“負(fù)極”),
該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O,電池每提供1mole-,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是5.6L.
(2)將上述甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池連接惰性電極電解足量的硫酸銅溶液,電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4,通電一段時(shí)間后,某電極質(zhì)量增加1.92g,則燃料電池中消耗的甲醇質(zhì)量為0.32g,若要將硫酸銅溶液恢復(fù)到電解前的濃度,可加入的物質(zhì)是CuO或CuCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.有一氧化物X既能與某些酸性氧化物反應(yīng),又能與某些堿性氧化物反應(yīng).
(1)若X既能與某些酸性氧化物反應(yīng),又能與某些堿性氧化物反應(yīng),但反應(yīng)產(chǎn)物中均無(wú)鹽生成,則該氧化物的化學(xué)式為H2O,X與Na2O反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O=2NaOH.
(2)若X中的氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%,且都能生成鹽和水,則該氧化物的化學(xué)式為Al2O3,熔融X與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3(熔融)+Na2O=2NaAlO2;有人提出用電解X的方法,可獲得二級(jí)能源Al(填化學(xué)式),以獲得的物質(zhì)作為燃料,一緩解能源緊張的局面,這正是一種大膽而新穎的設(shè)想.
(3)上述(2)中的二級(jí)能源,在一定條件下可與Fe2O3反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe,該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng).
(4)上述(3)中,若取二級(jí)能源與Fe2O3的混合物共ag,向其中加入足量的NaOH溶液,測(cè)得生成的氣體體積為bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),混合物中氧化物的質(zhì)量是(a-$\frac{9b}{11.2}$)g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將自來(lái)水管與下列材料做成的水龍頭連接,使鐵水管銹蝕最快的水龍頭是( 。
A.鐵水龍頭B.陶瓷水龍頭C.銅水龍頭D.鋅水龍頭

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc.
a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變
c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.平衡不移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K等于1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1,則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向.(選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)
(6)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO平衡濃度為0.25mol/L,試判斷此時(shí)的溫度為830℃.
(7)若在(6)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2molCO2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量為b.
a.等于1.0mol    b.大于1.0molc.大于0.5mold.無(wú)法確定.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.含1 mol Na2CO3的溶液中有Na+的個(gè)數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
D.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度.則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( 。
A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.2015年我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素被授予諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).以異胡薄荷醇為起始原料是人工合成青蒿素的途徑之一(如圖).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.異胡薄荷醇遇FeCl3溶液顯紫色
B.異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)
C.青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”.以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化.此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子.常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示.
氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于10時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀.
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為T(mén)iO2++2H2O═TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+).
(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為T(mén)iO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO.Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣.除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸.
(4)在800~1 000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖2所示.圖中b是電源的正極,陰極的電極反應(yīng)式為T(mén)iO2+4e-═Ti+2O2-

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