最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4與N2互稱為同位素
C．N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量
D

試題分析：N4是單質(zhì)不是化合物，A錯(cuò)。同位素是原子間的互稱，N4和N2都是分子不能互稱同位素，B錯(cuò)。根據(jù)鍵能判斷N4=2N2為放熱反應(yīng)，所以N2穩(wěn)定，C錯(cuò)。1mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出的熱量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D對(duì)。所以選D。
點(diǎn)評(píng)：這是一道綜合性很強(qiáng)的題，難度比較大，尤其是計(jì)算反應(yīng)熱的時(shí)候，容易出錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子的空間構(gòu)型為平面三角形的是(　　)
A．NOB．NH3C．H3O＋D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出下列微粒的電子式：
（1）有14個(gè)電子的雙原子分子______。
（2）有14個(gè)電子具漂白性的含氧酸分子____。
（3）銨離子______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是  (　　)
A．CH4和是等電子體，鍵角均為60°
B．B3N3H6和苯是等電子體，1molB3N3H6和苯均有6mol非極性鍵
C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)
D．BF3和是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是
A．SiO2和CaO的熔化B．氧化鈉和鐵的熔化
C．碘和干冰的氣化D．晶體硅和晶體硫的熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列粒子屬于等電子體的是（  ）
A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2-和H3O+D．HCl和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)
A．Cu2＋、H2O、＋2、4B．Cu＋、H2O、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、H2O、＋2、2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．單質(zhì)中一定不含共價(jià)鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下幾句話中正確的有（）句
①由兩種元素組成的共價(jià)化合物的分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②所有化學(xué)鍵都具有相同特征：方向性和飽和性
③分子晶體中相對(duì)分子質(zhì)量越大則熔沸點(diǎn)一定越高
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤離子化合物形成的晶體一定是離子晶體,共價(jià)化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑥分子晶體內(nèi)可能沒(méi)有共價(jià)鍵, 而配位化合物中一定含有配位鍵
⑦含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物
A  1句     B  2句     C  3句    D  4句

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