【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實驗事實,下列說法中,不正確的是
A.溶解度 MnS<PbS
B.MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)
C.Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)
D.沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子
【答案】A
【解析】
試題分析:A.根據(jù)題意,含有Cu2+、Pb2+等金屬離子的溶液中添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,說明溶解度PbS <MnS,錯誤;B.MnS存在沉淀溶解平衡,平衡方程式為MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq),正確;C.Cu2+轉化為沉淀的原理為MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq),與Cu2+形成CuS后,平衡正向移動,促進MnS溶解,反應方程式為MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq),正確;D.根據(jù)題意,可以利用沉淀轉化的原理除去溶液中的某些雜質(zhì)離子,正確;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。
(1)該反應在一定條件下能夠白發(fā)進行,則反應的△H_____________0(填“>”、“<”或“一”)。
(2)寫出生成碳酸氫氨的化學方程式:______________。
(3)實驗步驟如下:
步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置的氣密性。
步驟2:在相應儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應速率,在反應器中得到產(chǎn)品。
干燥管中盛放的藥品是___________。
對比碳酸鹽和酸反應制CO2,該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點是__________________。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。
(4)該實驗裝置可能存在的安全問題是__________________。
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【題目】有A、B兩個完全相同的裝置,某學生分別在它們的側管中裝入一定量的Na2CO3和NaHCO3,A、B中分別裝有足量的鹽酸,將兩個側管中的物質(zhì)同時倒入各自的試管中,下列敘述正確的是
A. 側管中裝入Na2CO3的氣球膨脹速率大
B. 若加入等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3 ,最終兩氣球體積不同
C. 最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同
D. 熱穩(wěn)定性:Na2CO3 < NaHCO3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·xH2O表示,為了測定x值,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液。將25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止。
試回答:
(1)實驗中不考慮鐵架臺等夾持儀器外,不需要的儀器有(填序號) ,還缺少的儀器有(填名稱)_ 。
A托盤天平(帶砝碼,鑷子) B滴定管 C 100mL容量瓶 D燒杯
e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.燒瓶
(2)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在______________式滴定管中。
(3)若在滴定前沒有用amol·L-1的KMnO4溶液對滴定管進行潤洗,則所測得的x值會___________(偏大、偏小、無影響)。
(4)在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1,由此可計算x的值是____________。
(5)寫出酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液過程中反應的離子方程式_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。
請回答:
(1)裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為: 。
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為: 。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象: 。
Ⅱ.某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用圖所示裝置進行有關實驗。請回答:
(4)試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為:: 。
(5)下列實驗不合理的是 。
A.上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量
B.Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認CuSO4生成,向Ⅰ加水,觀察溶液顏色
(6)實驗中,用ag銅片和VmL18.4mol·L-1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余,該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解,你認為原因是 。
②下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。
a.鐵粉 b.BaCl2溶液 c.Ba(NO3)2溶液 d.Na2CO3溶液
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【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質(zhì)溶液如下表( )
要滿足的條件是:①工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;
②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等。則應選用的電解液是
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu(NO3)2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
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【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源,一定條件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)H =a kJ·mol-1。向體積為2 L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2,測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間(min)的變化關系如下左圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:
(1)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母)。
A.c(CO)與c(H2)的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正(H2)=2 v逆(CH3OH)
(2)①Ⅱ和Ⅰ相比,Ⅱ改變的反應條件是 。
②反應Ⅲ在9min時達到平衡,比較反應Ⅰ的溫度(T1)和反應Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),此正反應是________反應(填“放熱或吸熱”)。
(3)①反應Ⅰ在6 min時達到平衡,從反應開始到達到平衡時v (CH3OH) = mol/(L·min)。
②反應Ⅱ在2 min時達到平衡,計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應達到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后,平衡將向_________(填“正反應、逆反應和不移動”),原因是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:E(P—P) = a kJ·mol-1、E(P—O) = b kJ·mol-1、E(P=O) = c kJ·mol-1、E(O=O) = d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是( )
A.-(6a-12b-4c+5d)kJ·mol-1
B.-(-6a+12b+4c-5d)kJ·mol-1
C.-(-4a+6b+4c-5d)kJ·mol-1
D.-(4a-6b-4c+5d)kJ·mol-1
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