【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C均為短周期元素,A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù),B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;卮穑

(1)寫出元素符號:A ____;C ___。

(2)B元素位于元素周期表第____周期第____族;其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。

(3)A的氫化物的電子式為 _________; A的氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

【答案】 N F ⅥA H2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

A、B、C均為短周期元素,由元素在周期表中位置,可知A、C位于第二周期,B位于第三周期,設(shè)B原子序數(shù)為x,則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),則x-9+x-7=x,解得x=16,所以BS元素,則AN元素、CF元素,據(jù)此解答.

(1)元素符號:AN元素、CF元素。(2)BS元素,B元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族;其最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸的化學(xué)式為H2SO4。(3)A為氨氣A的氫化物的電子式為 ; A的氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式,即氨氣與硝酸反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食品脫氧劑應(yīng)無毒、無味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是(

A.硅膠B.鐵粉C.CaOD.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

A.Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料

B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕Cu

C.鋁導(dǎo)熱性好,可用鋁罐貯運濃硝酸

D.濃硫酸具有強氧化性,可用于干燥CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃ 時,用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. YOH是強堿 B. =0.5時,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4 D. 滴定XOH時可用酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCN(氰化鈉)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料,可用于電鍍、冶金和有機合成等;卮鹣铝袉栴}。

(1)NaCN溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,實驗室配制NaCN溶液的方法是______________________________。

(2)NaCN與Cl2反應(yīng)可制備ClCN(氯氰),氯氰的電子式為_________。

(3)制備NaCN的方法很多種。

①氨鈉法:反應(yīng)原理為2Na+2C+2NH32NaCN+3H2。該反應(yīng)中,每生成1molNaCN,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________

②NaCN也可由HCN 與NaOH反應(yīng)制得。

已知:CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H1;

2HCN(g)=2C(s)+H2(g)+N2(g) △H2;

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H3。

則反應(yīng):CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氧化物的敘述正確的是(
A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物
B.堿性氧化物一定是金屬氧化物
C.堿性氧化物都能與水化合生成堿
D.酸性氧化物都能與水化合生成酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極cd表面鍍一層細小的鉑粉,吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:

1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______。

2負極反應(yīng)式為______

3該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一,金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2

①反應(yīng)I中的還原劑是______,反應(yīng)II中的氧化劑是______

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3,用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校課外小組的同學(xué)設(shè)計實驗用甲烷還原二氧化硫制取單質(zhì)硫。

(1)甲組同學(xué)分別利用如圖所示裝置制取SO2 和CH4

①儀器M的名稱為______________。

②用A裝置制備SO2,不宜使用稀硫酸,其原因是_________________。

③用B裝置制取甲烷的化學(xué)方程式為CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,實際實驗中常用堿石灰(NaOH 和CaO的混合物)來代替NaOH,原因是____________________________________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的CH4和SO2進行實驗,并驗證產(chǎn)物中除單質(zhì)硫外還含有CO2。為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的裝置進行實驗,發(fā)現(xiàn)G中有淡黃色固體生成,C中澄清石灰水變渾濁。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B→H→_____ 。

②E裝置的作用是________________,G裝置的作用是_______________。

③F裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于碳原子的成鍵特點及成鍵方式的理解中正確的是(  )

A.飽和碳原子不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.碳原子只能與碳原子形成不飽和鍵

C.具有六個碳原子的苯與環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)不同

D.五個碳原子最多只能形成四個碳碳單鍵

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