Question

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　�。�

• A、Al₂（SO₄）₃溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• B、90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H⁺）?c（OH^-）═3.8×10^-13：H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＜0
• C、FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• D、碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,水的電離,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆；
B．溫度升高，Kw增大，水的電離吸熱；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸；
D．多元弱酸根水解應(yīng)分布進(jìn)行．

解答： 解：A．一水合氨為弱堿，離子方程式不能拆，方程式應(yīng)為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B.90℃時(shí)，測(cè)得純水中c（H⁺）?c（OH^-）=3.8×10^-13，則H₂O（l）?H⁺（aq）+OH^-（aq）△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₃溶液中通入SO₂，溶液黃色褪去的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故C正確；
D．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅，因?yàn)樘妓岣�水解成堿性，但多元弱酸根水解應(yīng)分布進(jìn)行，所以方程式應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電離反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．