Question

氫氧化鈣在20℃時，每100g水僅能溶解0.17g．
（1）在20℃向100g水中加入7.4g氫氧化鈣固體，求溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度（密度為1g/cm³）
（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0.10mol/L的K₂CO₃溶液，才能使鈣粒子的濃度降至0.010mol/L？

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）20℃時，每100g水中共能溶解0.17g氫氧化鈣，則7.40g氫氧化鈣固體，加100g水形成的溶液為飽和溶液，根據(jù)氫氧化鈣的溶解度計算出溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度；
（2）反應(yīng)前燒杯中含有的氫氧化鈣為

7.40g

74g/mol

=0.1mol，設(shè)出加入K₂CO₃溶液的體積，然后根據(jù)反應(yīng)后溶液中鈣離子濃度計算出需要加入K₂CO₃溶液的體積．

解答： 解：（1）由于20℃時，每100g水中共能溶解0.17g氫氧化鈣，則在7.40g氫氧化鈣固體中加100g水形成的溶液為飽和溶液，溶解的氫氧化鈣的質(zhì)量為0.17g，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：n=

0.17g

74g/mol

=0.002297mol，則氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=

0.002297mol×2

0.1L

=0.04594mol/L，
答：溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度為0.04594mol/L；
（2）設(shè)需要加入K₂CO₃溶液的體積為xL，根據(jù)關(guān)系式Ca（OH）₂～K₂CO₃可知，加入的碳酸鉀消耗的氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：0.1xmol，反應(yīng)前燒杯中氫氧化鈣的物質(zhì)的量為：

7.40g

74g/mol

=0.1mol，
則：0.1mol-0.1xmol=0.01mol/L×（0.1+x）L，解得x=0.9L=900mL，
答：需加入900毫升0.10mol/L的K₂CO₃溶液，才能使鈣粒子的濃度降至0.010mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、飽和溶液的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確飽和溶液的特點為解答本題的關(guān)鍵，（1）為易錯點，注意形成的溶液為飽和溶液．