Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請參照元素①—⑥的位置回答下列問題：

（1）元素①的一種核素中，含有1個質子和1個中子，表示該核素組成的符號是__。

（2）⑤的原子結構示意圖是__。

（3）上述元素中，原子半徑最大的是__（寫元素符號）。

（4）僅由①、⑥組成的化合物的電子式為__，該化合物的分子中含有__（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（5）金屬性：③__④（填“＞”或“＜”），列舉一條能證明該結論的實驗事實：__。

（6）下列說法正確的是__（填序號）。

a.②、③組成的化合物只有一種

b.②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價

Answer 1

【答案】H Na 極性 ＞ 同條件下與同濃度鹽酸反應Na比Al更容易 bc

【解析】

由表可知，①為H、②為O、③為Na、④為Al、⑤為S、⑥為Cl。

（1）元素①為H，H的一種核素中，含有1個質子和1個中子，其質量數(shù)為2，表示該核素組成的符號是為：；

（2）⑤為S，S原子的核電荷數(shù)是16，核外三個電子層，其結構示意圖是：；

（3）同周期，從左到右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑增大，所以原子半徑最大的是：Na；

（4）①為H、⑥為Cl，組成的化合物是HCl，其電子式為，該化合物的分子中含有H-Cl之間的極性共價鍵；

（5）③為Na、④為Al，屬于同周期元素，從左到右金屬性減弱，其金屬性：Na>Al，能證明該結論的實驗事實是同等條件下與同濃度鹽酸反應Na比Al更劇烈，故答案為：同條件下與同濃度鹽酸反應Na比Al更劇烈；

（6）a. ②為O、③為Na，組成的化合物Na2O、Na2O2，a錯誤；

b. ②為O，⑤為S，屬于同主族元素，從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，b正確；

c. ⑥為Cl，最外層上的電子數(shù)是7，在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價，c正確；

答案為：bc。