【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡: K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2(aq)2K(aq)Mg2(aq)4SO42- (aq),不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A. 向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液,沉淀溶解平衡均向右移動

B. 分析可知T1T2T3

C. 升高溫度,溶浸速率增大,平衡向右移動

D. 該物質(zhì)的Kspc2(Ca2)·c2(K)·c(Mg2)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)

【答案】D

【解析】

A.加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液,Ca2+Mg2+濃度減小,則溶解平衡向右移動,故A正確;

B.溫度越高,溶浸速率越快,達(dá)到平衡所需要時間越短,所圖示可知溫度由高到低的順序?yàn)?/span>T1T2T3,故B正確;

C.由圖可知,溶解平衡吸熱,則升高溫度,溶浸速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,故C正確;

DK2SO4·MgSO4·2CaSO4是純固體,則由反應(yīng)可知,該平衡的Ksp=c2(Ca2+)c2(K+)c(Mg2+)c4(SO42-),故D錯誤;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)1.27×1036,Ksp(PbS)9.04×1029;

③溶液中離子濃度≤1.0×105mol·L1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有________ (填化學(xué)式)

(2)“浸出時,Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(3)“還原時,被Sb還原的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)

(4)常溫下,除銅、鉛時,Cu2Pb2均沉淀完全,此時溶液中的c(S2)不低于_____;所加Na2S也不宜過多,其原因?yàn)?/span>_________________________________

(5)“除砷時有H3PO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(6)“電解時,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,AgX(X=ClBr)的溶度積與c(Ag+)c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示,其中A線表示AgClB線表示AgBr,已知p(Ag+)=lgc(Ag+),p(X-)=lgc(X-)。下列說法正確的是(

A. c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)

C. t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4

D. t℃時,取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合,會析出AgBr沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Na2SO3溶液,pH值由大到小的順序是____________________。(填序號)

(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________

(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________,只改變下列一個條件,能使c(NH4+)c(Cl-)比值變大的是______________________。(填標(biāo)號)

A.加入固體硫酸銨

B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度

D.加入少量固體氫氧化鈉

(4)假設(shè)25 ℃時,0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù):Kb(NH3·H2O)=_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無色無味液體,丙為常見的無色無味氣體,它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問題:

(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。

(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,其褪色原因是____________(結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因)。

(4)D可用于制取“84”消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,也可用于工業(yè)上制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì),變質(zhì)時涉及到的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3PO4NaOH溶液反應(yīng)的體系中,含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. pH=13時,溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)>c(PO43)

B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5 左右

C. pH=7.2時,HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5,則H3PO4Ka2=10-7.2

D. 由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡時,測得PCl30.2 mol,如果此時再向容器中充入1.0 mol PCl3 1.0 mol Cl2,在相同溫度下再次達(dá)平衡時,PCl3 的物質(zhì)的量是

A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol,小于0.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)通入氧氣的電極為_____________ (填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________ 。

(2)石墨電極為__________(填“陽極”或“陰極”),反應(yīng)一段時間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,__________ 區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將________________,填“增大”“減 小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224m L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ____________g 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末,是礦胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為:

實(shí)驗(yàn)參數(shù):

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

密度g/cm3

沸點(diǎn)/。C

溶解度

苯胺

93

無色油狀液體,具有還原性

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚等

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水,溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

:刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾,用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器,加入沸石,調(diào)節(jié)加熱溫度,使分餾柱頂溫度控制。在105℃左右,反應(yīng)約6080min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻,結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶,晾干,稱重,計(jì)算產(chǎn)率。

(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是________。

a. 25ml b. 50ml c. 150ml d. 200ml

(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是_________________________________。

(3)步驟1加熱可用____________(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析,控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因___________________

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號)。

a.用少量冷水洗 b.用少量熱水洗 c.用酒精洗

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色,欲用重結(jié)品進(jìn)行提純,步驟如下:熱水溶解、_______、過濾、洗滌、干燥(選取正確的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶 b.冷卻結(jié)晶 c.趁熱過濾 d.加入活性炭

(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_____________(結(jié)果保留一位小數(shù))

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同步練習(xí)冊答案