在SO2+2H2S = 2H2O+3S ↓ 反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A．2∶1        B．1∶2          C．3∶1       D．1∶3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2。某溶液中Cl－、Br－、I－離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6。欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl2物質(zhì)的量與原溶液中Br－物質(zhì)的量之比為
A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測(cè)得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)當(dāng)溶液中的I－為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)如下：
3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是（   ）
A．在反應(yīng)中1molO2氧化了3mol Fe2＋
B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3mol電子
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗56gS2O32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列三個(gè)反應(yīng)中，過氧化氫所起的作用是
①H2O2+H2S=2H2O+S↓；②2H2O2=2H2O+O2↑；③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
A．起相同作用B．只起氧化劑作用
C．起不同作用D．只起還原劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和I－可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－ +6I－+6H＋ = R－+ 3I2 +3H2O，則RO3n－中R元素的化合價(jià)為：               （       ）
A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)之比是     
A．1∶3B．5∶3C．5∶8D．5∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　    （寫化學(xué)式）。
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                          ；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個(gè)時(shí)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　    。

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