Question

8．如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物質(zhì)B的電子式為．
（2）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是④，反應(yīng)⑤的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失．
（4）已知G能與O₂發(fā)生置換反應(yīng)．若以該反應(yīng)為原理，用石墨作電極構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH₃-6e^-+6OH^-=2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 轉(zhuǎn)化關(guān)系中各物質(zhì)均為短周期主族元素組成的單質(zhì)或化合物，常溫下氣體G可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH₃，反應(yīng)④是工業(yè)制化肥的重要反應(yīng)之一，是合成氨，C、F分別為N₂、H₂中的一種，單質(zhì)A能與水反應(yīng)得到B與C，且B的焰色反應(yīng)呈黃色，可推知A為Na、B為NaOH、C為H₂，故F為N₂，C與氯氣反應(yīng)生成E為HCl，單質(zhì)D既能與B（NaOH）又能與E（HCl）反應(yīng)生成C（氫氣），故D為Al，H為NaAlO₂，I為AlCl₃，由反應(yīng)⑤可知J為Al（OH）₃，即能溶液鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，以此解答該題．

解答 解：（1）A為Na，位于周期表第三周期ⅠA族，B為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為，
故答案為：第三周期ⅠA族；；
（2）框圖中，①為鈉和水的置換反應(yīng)，②為鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，③為鋁和鹽酸的置換反應(yīng)，④為氫氣和氮?dú)獾幕�合反�?yīng)，生成氨氣，⑤為氨氣和氯化鋁溶液的復(fù)分解反應(yīng)，⑥為氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，則只有④為化合反應(yīng)，反應(yīng)⑤的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：④；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）在氯化鋁中加入氫氧化鈉溶液，先反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鈉過量時(shí)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，
故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失；
（4）G為NH₃，與氧氣發(fā)生置換反應(yīng)生成氮?dú)�，如形成原電池，則負(fù)極氨氣被氧化生成氮?dú)�，電極方程式為2NH₃-6e^-+6OH^-=2N₂+6H₂O，
故答案為：2NH₃-6e^-+6OH^-=2N₂+6H₂O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解答本題以“物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)G使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)、氣態(tài)單質(zhì)K為工業(yè)上制造漂白粉的原料之一”等時(shí)推斷突破口，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，題目難度不大．