Question

19．（4）某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下系列實驗，實驗結果記錄如下，試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象書寫出第四級和第五組實驗Al電極的電極反應式：

編號	電極材料	電解制溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg  Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al   Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al  石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg  Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al    Zn	濃硝酸	偏向Al

④Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O⑤2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O．

Answer 1

分析 ④實驗4中發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，則Al為負極；實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，所以電流計指針偏向鋁；

解答 解：④實驗4中Mg不與naOH溶液發(fā)生反應，而發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，則Al為負極，負極反應為Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，所以電流計指針偏向鋁；正極是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O，
故答案為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂+H₂O．

點評 本題考查原電池原理，明確發(fā)生的原電池反應及正負極的判斷是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意利用氧化還原反應中電子的得失來分析正負極．