【題目】如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46 mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2 3.36 L

【答案】A
【解析】解：A．根據(jù)c= 可知，該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度= mol/L=18.4mol/L，故A正確；

B．稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸倒入水中，邊倒邊攪拌，防止硫酸濺出傷人，故B錯(cuò)誤；

C.50 mL溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若濃硫酸完全反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，可知被還原硫酸為0.46mol，Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.46 mol，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)況下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤，

故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是(　　)
A.測定熔、沸點(diǎn)
B.觀察外形
C.X射線衍射
D.比較硬度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷和氯氣以物質(zhì)的量1∶1混合，在光照條件下，得到的有機(jī)產(chǎn)物是　(　　)

①CH3Cl�、�CH2Cl2　③CHCl3�、�CCl4

A.只有①

B.①和②的混合物

C.只有②

D.①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJmol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式；
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．

（3）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ．
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ， 制得肼的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10molL﹣1 CH3COOH的電離程度增大的是
a．加入少量0.10molL﹣1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液 c．加水稀釋至0.010molL﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10molL﹣1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為
（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）
（1）相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．
則T1T2（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示：

①由圖可見，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，則t8時(shí)改變的條件是 ．
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液中除含Na2SO3外，同時(shí)也含NaHSO3，并且兩者的物質(zhì)的量之比為2:3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為

A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素

A

B

C

D

性質(zhì)
或結(jié)
構(gòu)信息

原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對電子

原子的M層有1對成對的p電子

原子核外電子排布為：[Ar]3 d104sx ， 有+1、+2兩種常見化合價(jià)

有兩種常見氧化物，其中一種是冶煉金屬工業(yè)的常用還原劑


（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>（用元素符號表示）；試解釋原因 ．
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為 ， B元素的最高價(jià)氧化物分子的VSEPR構(gòu)型為；B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)（填“高”或“低”），其原因是；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為；后一現(xiàn)象的離子方程式為： ．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示 ，設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為 ， C晶體的密度為gcm﹣3（要求寫表達(dá)式，可以不簡化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題．
（1）Cl2是一種重要的化工原料，運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 ．
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制備氯氣的離子方程式為 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 ． 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液． ①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 ．
②下列操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
d．加水定容時(shí)俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 ， 則消耗KMnO4的體積為mL．（已知MnO4﹣在此條件下被還原為Mn2+）
（4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．

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同步練習(xí)冊答案