【題目】在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl﹣的物質的量濃度為1.3mol/L．要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

【答案】C
【解析】解：溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，
因n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al3+）= ×（0.26mol﹣0.04mol×2）=0.06mol，
欲使Mg2+全部沉淀分離出來，可發(fā)生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3+應恰好轉化為AlO2﹣ ， 反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl﹣）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，
屬于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的體積為 =0.08L=80mL，
故選C．

練習冊系列答案
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