【題目】(1)汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO、NO2和CO。用NaOH溶液可吸收NO、NO2,當(dāng)n(NO)﹕n(NO2)=1時(shí)只生成一種鹽,這種鹽的化學(xué)式為__________。
(2)金屬鉻(Cr)的英文是Chromium,原意是顏色,因?yàn)樗幕衔锒加忻利惖念伾?/span>。如表是幾種常見(jiàn)鉻的化合物或離子的水溶液的顏色:
離子或化合物 | Cr2O72- | Cr(OH)3 | Cr3+ | CrO2- | CrO42- |
顏色 | 橙色 | 灰藍(lán)色 | 藍(lán)紫色 | 綠色 | 黃色 |
含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化:
①寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式:______________________________________。
②結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學(xué)知識(shí),請(qǐng)分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸的現(xiàn)象為______。
【答案】NaNO2 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液
【解析】
(1)用NaOH溶液可吸收NO、NO2,NO中氮元素化合價(jià)升高,NO2中氮元素化合價(jià)降低,當(dāng)n(NO)﹕n(NO2)=1時(shí)根據(jù)電子得失守恒可知生成物中氮元素化合價(jià)是+3價(jià),因此這種鹽的化學(xué)式為NaNO2;
(2)①綠色的CrO2-被過(guò)氧化氫氧化成黃色CrO42-,反應(yīng)的離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O;
②向NaCrO2溶液中逐滴加入過(guò)量稀硫酸,綠色的CrO2-轉(zhuǎn)化為沉淀,沉淀用酸溶解生成藍(lán)紫色Cr3+,所以現(xiàn)象為;綠色溶液中產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀,后沉淀溶解,產(chǎn)生藍(lán)紫色的溶液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將少量的二氧化碳通入下列溶液中,不能產(chǎn)生沉淀的是( )
A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.氫氧化鋇溶液D.氯化鈣溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)式為C2H4O3的化合物A具有如下性質(zhì):
①A+Na―→產(chǎn)生氣泡
②A+CH3COOH有香味的產(chǎn)物
③A+CH3CH2OH有香味的產(chǎn)物
(1)根據(jù)以上信息,對(duì)該化合物可做出的判斷是_______
A.A一定含有—COOH B.A一定含有—OH
C.A只含有—OH D.A只含有—COOH
(2)A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)寫(xiě)出③的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,含有極性鍵的共價(jià)化合物是
A. H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D. I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是( )
A. NaI B. CaCl2 C. NO2 D. KNO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷正確的是( )
A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C. K+、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C.吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行
D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________________________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________ 。
(3)將②、③混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為 ② ________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________
(4)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判斷:
①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol,它們是________和________。
②溶液中c(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)原子利用率和產(chǎn)率相同
B. 甲烷的三氯代物有兩種結(jié)構(gòu)
C. 石油的分餾是物理變化,煤的干餾是化學(xué)變化
D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
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