【題目】汽車、飛機等交通工具排放的尾氣中含有的大量CO、NO 等大氣污染物,是造成霧霾天氣的主要原因,研究CO、NO 的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義。
(1)有人設想將CO按下列反應除去:2CO(g)=2C(s) +O2(g) △H>0。你認為該設想能否實現(xiàn)并說明理由:__________________________。
(2)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物。某研究小組在2 L的恒容密閉容器中加人0.100 mL NO 和2.030 mol固體活性炭,發(fā)生反應:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如下表:
T/℃ | n(固體活性炭)/mol | n(NO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
200 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
350 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①該反應的正反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②200℃時,反應達到平衡后向恒容容器中再充入0.100 mol NO,再次達到平衡后,混合氣中NO的百分含量將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③上述反應在350℃時的平衡常數(shù)K=_______________。
(3)在密閉容器中發(fā)生上述反,,達到平衡時,下列措施能提高NO轉化率的是___________(填字母)。
A.選用更高效的催化劑 B.增加C(s)的量
C.降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積
【答案】 不能實現(xiàn),該反應是焓增、熵減的反應,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS,ΔG>0,反應不能自發(fā)進行 放熱 不變 0.25 C
【解析】(1)本題考查化學反應進行方向的判斷,根據(jù)反應方程式,此反應屬于熵減,即△S<0,根據(jù)復合判據(jù),△G=△H-T△S,△H>0,△S<0,即△G>0,任何溫度下,都不能自發(fā)進行,因此不能實現(xiàn);(2)本題考查勒夏特列原理、化學平衡常數(shù),①根據(jù)表格數(shù)據(jù),升高溫度,NO的物質的量增大,N2和CO2物質的量減小,說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,根據(jù)勒夏特列原理,正反應是放熱反應;②反應前后氣體系數(shù)之和相等,再通入NO,化學平衡不移動,與原平衡為等效平衡,則NO的百分含量不變;③根據(jù)平衡常數(shù)的表達式,K= ,代入數(shù)值,解得K=0.25;(3)本題考查勒夏特列原理的應用,A、使用催化劑,加快化學反應速率,但對化學平衡移動無影響,NO轉化率不提高,故A錯誤;B、固體的濃度視為常數(shù),增加固體碳,化學平衡不移動,NO轉化率不提高,故B錯誤;C、此反應是放熱反應,降低溫度,平衡向正反應方向移動,NO的轉化率增大,故C正確;D、縮小容器的體積,相對于增大壓強,反應前后氣體系數(shù)之和不變,增大壓強,平衡不移動,NO的轉化率不變,故D錯誤。
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【題目】某金屬與氯氣反應生成的化合物中,其質量比為1∶1.9,原子個數(shù)比為1∶3,則金屬的相對原子質量為
A. 27 B. 56 C. 23 D. 64
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【題目】A.【物質結構與性質】
甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯:
(1)Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為______________。
(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,與Zn2+形成配位鍵的原子是_____________(填元素符號)。
(3)1 mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______________mol。
(4)甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為_____________。
(5)甲基吡咯的熔沸點高于甲基呋喃的原因是____________。
(6)鋅的某種化合物晶胞結構如圖所示,則構成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為____________
B.【實驗化學】
硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是_____________(填“a”或“b”),裝置己的作用是____________;如何控制兩種反應物體積相等:______________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_____________(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是_____________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是____________(選填字母)。
A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
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【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應過程中能量的變化如圖所示。
(1)由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)向反應體系中加入催化劑后,圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),E3________________。
(3)已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4kJmol-1;
S(s)+O2(g)==SO2(g) △H=-297.0kJmol-1。
則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是______________________________。
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【題目】下列有關對金屬和金屬材料的認識不正確的是( )
A. 鐵有良好的導熱性,常用來制作炊具
B. 合金的硬度一般小于成分金屬的硬度
C. 廢舊電池中的回收,可減少對環(huán)境的污染
D. 鋁表面易形成致密的氧化膜,可阻止鋁進一步被氧化
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【題目】某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱,設計了圖1所示的裝置,甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸(反應前后溶液體積變化可以忽略不計).
(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法,一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間,另一種是比較;
(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示,則t1~t2時間內速率逐漸加快說明該反應是(填放熱或吸熱)反應,t2~t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是;
(3)如果在相同條件下,把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸,發(fā)現(xiàn)反應會比原來慢許多,原因可能是;(寫出合理的一種即可)
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【題目】已知:乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2?梢杂脕沓ゼ淄橹谢煊械囊蚁┑氖 ( )
A.通入足量酸性KMnO4溶液B.通入足量的溴水
C.在一定條件下通入H2D.將其分別點燃
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 制備Fe(OH)3膠體 | 將氨水滴加到飽和FeCl3溶液中 |
B | 配制100mL濃度為 0.1mol·L-1的NaOH溶液 | 稱取NaOH固體0.4 g,溶解在100 mL水中 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液,過濾、洗滌、干燥 |
D | 除去CO2中少量的HCl | 通過飽和碳酸氫鈉溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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