【題目】在25℃1.01×105Pa下,將22gCO2通入到750mL1.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),放出xkJ熱量。已知該條件下,1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),放出y kJ的熱量.則CO2NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確為

A. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(2y-xkJ/mol

B. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(4x-ykJ/mol

C. CO2g+NaOHaq=NaHCO3aq△H=-(2x-ykJ/mol

D. CO2g+NaOHaq=2NaHCO3aq△H=-(8x-2ykJ/mol

【答案】B

【解析】根據(jù)題意,22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng),n(CO2)= =0.5mol,n(NaOH)=1molL-1×0.75L=0.75mol,該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉,方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ,則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xKJ,即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO3 (aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-4xKJ/mol,又1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液2L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O(l)H=-yKJ/mol,由蓋斯定律可知,-可得,NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)H=-(4x-y)KJ/mol,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是

6.0 mol·L1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H21 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為

.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2OH2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2―→O2

該反應(yīng)中的還原劑是

該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ;

若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.乙烯、苯都既能發(fā)生加反應(yīng),也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B.塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機(jī)合成高分子化合物

C.淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.C4H2Cl8有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體,開(kāi)始體積比為1:3,若將H2O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到原來(lái)溫度(水為液態(tài)),活塞右滑停留于容器的正中央,則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A2:7 B5:4 C1:1 D7:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題:

(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:

離子

SO

SO

NO

NO

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率__________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率__________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反 應(yīng)中,在反應(yīng)ClO+2SO==2SO+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為__________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應(yīng):

SO2(g)+2OH(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+(aq)+SO(aq)ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.比較Mg、AlZn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

CM–空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D.在M–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

A. 占人體細(xì)胞鮮重最多的元素是C

B. 細(xì)胞中的Fe、Ca、Zn、Cu屬于微量元素

C. 細(xì)胞中的CH、O、N含量較多,其中C是最基本的元素

D. 元素與細(xì)胞的生命活動(dòng)無(wú)關(guān),化合物是細(xì)胞生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

B.P2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中,正確的是

A.鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負(fù)極

B鋁片和銅片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中,銅作負(fù)極

C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后前者較易被腐蝕

D.將反應(yīng)2Fe3++Fe==3Fe2+設(shè)計(jì)為原電池,則可用鋅片作負(fù)極鐵片作正極,FeCl3溶液作電解質(zhì)

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