Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（ ）
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
C．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與 pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）═c（Na⁺）
D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）

Answer 1

【答案】分析：A．溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性或堿性；
B．可能為Na₂S溶液；
C．從溶液的電荷守恒的角度分析；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷離子濃度之間的關(guān)系．
解答：解：A．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的PH值為a或14-a，故A錯(cuò)誤；
B．如為為Na₂S溶液，則存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），應(yīng)溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以有2c（R^2-）+c（HR^-）═c（Na⁺），故C正確；
D．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中鹽和酸的濃度都是0.05mol/L，根據(jù)電荷相等有c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），所以得2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題中側(cè)重于電荷守恒和物料守恒的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意把握影響弱電解質(zhì)電離的因素，題目難度中等．