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【題目】有機物M的結構簡式如圖所示。

(1)該有機物的分子式為_______________。

(2)有機物M的苯環(huán)上的二氯代物有_________種.

(3)1mol M與足量溴的CCl4溶液混合,消耗Br2的質量為_________g;

(4)1mol M與足量H2加成,消耗H2_________mol;

(5)下列有關M的說法中不正確的是

A.在催化劑的作用下,M可與液溴發(fā)生取代反應

B.M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同

C.M能使酸性KMnO4溶液褪色

D.M和甲苯互為同系物

【答案】(1)C15H18 (2) 6 (3) 320 (4) 5 (5)D

【解析】

試題分析:(1)由結構簡式可知有機物分子式為C15H18

(2)有機物結構不對稱,位置如圖所示,對應的二氯代物中氯原子位置可分別位于1、2;1、3;1、4;2、3;2、4;3、4,共6種;

(3)分子中含有2個碳碳雙鍵,則1mol M與足量溴的CC14溶液混合,消耗Br22mol,質量為320g;

(4)能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵和苯環(huán),1mol M與足量H2加成,消耗H2 5mol,故答案為:;

(5)A.含有苯環(huán),則在催化劑的作用下,M可與液溴發(fā)生取代反應,故A正確;B.M含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應,使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同,故B正確;C.含有碳碳雙鍵和甲基,M能使酸性KMnO4溶液褪色,故C正確;D.M與甲苯結構不同,不互為同系物,故D錯誤;故答案為D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料,某化學學習小組設計如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)

實驗步驟如下:

配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸);

在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3);

裝好其他藥品,并組裝好儀器;

向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌;

控制溫度,大約反應10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);

分離出一硝基甲苯,經提純最終得到一硝基甲苯共15 g

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

1)本實驗的關鍵是控制溫度在30℃左右,如果溫度過高,則會產生__________等副產品(填物質名稱)

2)簡述配制混酸的方法:____________________

3A儀器名稱是__________,進水口是__________

4)寫出甲苯與混酸反應生成對硝基甲苯的化學方程式:___________________________

5)分離產品方案如下:

操作2的名稱是___________.經測定,產品2的核磁共振氫譜中有5個峰,它的名稱為___________

6)本實驗中一硝基甲苯的產率為___________ (結果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型無機非金屬材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料噴嘴。已知BN可以在高溫下通過:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反應制得,實際中還添加Ca3(PO4)2作為填料,以降低B2O3熔體的黏度。下列有關說法正確的是

A.反應中B2O3是氧化劑

B.若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN

C.填料的作用可使反應物充分接觸

D.反應時NH3需要用無水CaCl2干燥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】14分)硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】

①BCl3的熔點為-107.3 ℃,沸點為12.5 ℃;

②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;

③硼與鋁的性質相似,也能與氫氧化鈉溶液反應。

【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼:

請回答下列問題:

(1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應,兩個反應的產物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式:______________。

(2)E裝置的作用是________________。

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式:__________________;實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替F+G裝置,使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應的化學方程式________________。

(5)為了順利完成實驗,正確的操作是__________(填序號)。

①先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

(6)請你設計一個簡易實驗,驗證制得的產品中是否含有硼粉:____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題:

寫出下列物質的化學式:C 、G 、丙 。

寫出下列反應的離子方程式:

反應

反應 ;

反應 ;

反應 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. ac兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

C. b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c

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【題目】已知下圖中A是固體單質,E是一種白色沉淀,F為密度最小的無色氣體。且各種物質所含元素除HO外,其余均為第三周期元素。

請按要求回答下列問題:

1若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液是過量的鹽酸,則:B的化學式為__________________,C→E的離子方程式為__________________

2若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液不能使用過量的鹽酸,只能使用少量的鹽酸B的化學式為__________________C→E的離子方程式為__________________;

3若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液是過量的NaOH溶液,則:E的化學式為__________________,反應B+a→C+D的離子方程式為__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉻用于制不銹鋼,汽車零件,工具,磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素,鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用,如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質(DNA和RNA)等,但鉻在人體內超過一定濃度對人體健康會造成傷害。

(1)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,直接排放會造成污染,目前在工業(yè)廢水處理過程中,依據(jù)沉淀轉化的原理,常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36

請用離子方程式說明上述除雜的原理__________________。

(2)工業(yè)上為了處理含有Cr2O2- 7的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4·7H2O)把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子,再加入過量的石灰水,使鉻離子轉變?yōu)镃r(OH)3沉淀。

①氧化還原過程的離子方程式為__________。

②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH至少為 ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(國家允許的排放標準之內)。

③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價)78mgL-1的廢水,需用綠礬的質量為 kg。(保留到

小數(shù)點后一位)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體D。

請回答下列問題:

(1)化合物D的分子式為 ,寫出D官能團的名稱 。

(2)寫出生成A的化學反應方程式: 。

(3)化合物B在濃硫酸催化下,加熱與HOOCCOOH反應生成環(huán)狀酯的化學方程式為: (注明條件)。

(4)化合物C的結構簡式為: 。

(5)已知1mol HCHO和1mol CH3CH2CHO發(fā)生類似已知(2)的反應,生成1molE。以下關于E的說法正確的是 。

a、E能與H2發(fā)生加成反應,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

b、E屬于酯類物質。

c、1molE完全燃燒消耗5molO2.。

d、生成E的反應屬于取代反應。

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