Question

類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測(cè)Cu(OH)₂也具有同樣的性質(zhì)，并對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)₂可溶于氨水的結(jié)論。
①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
②寫出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
（3）乙組同學(xué)向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對(duì)后，決定對(duì)Cu(OH)₂與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入足量飽和NH₄Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH₄Cl溶液的加入引入了Cl^—，致使Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl^—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)₂懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl^—無(wú)關(guān)。
②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH₄⁺的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO₄溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過(guò)離心的方法得到Cu(OH)₂沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH₄Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
（i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
（ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)₂與氨水的反應(yīng)中，NH₄⁺起著至關(guān)重要的作用，且________________對(duì)反應(yīng)的發(fā)生有影響。
（4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中NH₄⁺的作用：___________________________。

Answer 1

（1）AgOH+2NH₃·H₂O=Ag（NH₃）₂⁺ +OH^- +2H₂O     
（2）①Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺     ②藍(lán)色沉淀逐漸溶解
（3）①（NH₄）₂SO₄     
②（i）取最后一次洗滌后的洗滌液，向其中加入BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗凈，若產(chǎn)生白色沉淀，則未洗滌干凈。
(ii)銨根離子的濃度
（4）當(dāng)溶液中有大量銨根離子存在時(shí)，銨根與氫氧根結(jié)合生成難電離的一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度降低，上述平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色的氫氧化銅沉淀逐漸溶解。

試題分析：（1）向AgOH中滴加氨水會(huì)生成銀氨絡(luò)合離子。
（2）①藍(lán)色沉淀為氫氧化銅。②藍(lán)色沉淀逐漸溶解，因此生成的銅氨絡(luò)合離子。
（3）①為排除其他離子的干擾，可加入（NH₄）₂SO₄。
②（i）該沉淀中可能含有的雜質(zhì)離子是硫酸根，因此檢驗(yàn)硫酸根即可。
（ii）從實(shí)驗(yàn)操作看，用的是飽和溶液，因此NH₄⁺的濃度對(duì)反應(yīng)也有影響。
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在的平衡有：Cu(OH)₂Cu²⁺+2OH^－，OH^－+NH₄⁺NH₃·H₂O，當(dāng)溶液中有大量銨根離子存在時(shí)，銨根與氫氧根結(jié)合生成難電離的一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度降低，第一個(gè)平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色的氫氧化銅沉淀逐漸溶解。