【題目】A，B，C，D，E，F是六種短周期主族元素，其中D、E同主族，C、E同周期，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，B、E形成的某種化合物是一種常見的有機溶劑，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出F的單質(zhì)。下列說法不正確的是

A.離子半徑：

B.含氧酸的酸性可能為：

C.實驗式為A2BF3的某種化合物可使澄清石灰水變渾濁

D.A與C形成的化合物溶于水顯酸性

【答案】D

【解析】

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，A的核電荷數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為H元素; B、D形成的化合物可用于制不粘鍋的保護膜，則該化合物為CF2=CF2，B、E形成的某種化合物是一種常見的有機溶劑，D、E同主族，推出B為C元素，D為F元素，E為Cl元素； C、 E同周期(第三周期)，C的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，則推知C為Mg元素；D的單質(zhì)可與水反應(yīng)置換出F的單質(zhì)，即F2與水反應(yīng)生成HF與氧氣,所以F為O元素，據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知，A、B、C、D、E、F分別為H、C、Mg、F、Cl、O元素；

A. 電子層數(shù)越多，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑比較: C1->O2->F->Mg2+>H+，即E>F>D>C>A，故A正確；

B. B的含氧酸為碳酸，E的含氧酸有許多，如高氯酸、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性強于

次氯酸，所以含氧酸的酸性可能為: B>E，故B正確；

C. A2BF3可與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀與水，故C正確；

D. A與C形成的化合物為MgH2可與水反應(yīng)生成Mg (OH) 2與氫氣，Mg (OH) 2屬于中強堿，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）≒bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D.a>b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下圖：

已知：

①濾渣1的主要成份是Fe3O4、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變。

③常溫下，鎢酸難溶于水，鎢酸鈣(CaWO4)微溶于水。

回答下列問題：

⑴鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為________，為了加快黑鎢礦在空氣中熔融堿分解速率，可以采取_____________措施(寫出其中一種即可)。

⑵請寫出FeWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe3O4的化學方程式_________________________。

⑶操作1是工業(yè)上分離礦石的一種物理方法，此方法是_____________________________。上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加HCl調(diào)pH = 10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32－、PO43－等，則“凈化”過程中，加CaCl2的作用是____________________________________________。

⑷磷有兩種同素異形體白磷和紅磷，白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為+1價)，反應(yīng)方程式如下未配平。若反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)消耗的CuSO4的物質(zhì)的量為________。

CuSO4 + P4 + H2O = Cu3P + H2SO4+ H3PO4（未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等．

②沉淀I中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是__________________________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____________。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2~3，___________、____________、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是____________________（回答一條原因即可）。

（6）將5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表．

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學式為__。

［已知： CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol-1］

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注。某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

溫度(℃)

反應(yīng)物

催化劑

①

20

25 mL 3% H2O2溶液

無

②

20

25 mL 5% H2O2溶液

無

③

20

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

④

20

25 mL 5% H2O2溶液

1~2滴1mol/L FeCl3溶液

⑤

30

25 mL 5% H2O2溶液

0.1g MnO2

(1)實驗①和②的目的是____________________________。同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是__________(寫出一種即可)。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是__________________________，__________________________；

(3)寫出實驗③中H2O2分解的化學方程式：______________________________；

(4)同學乙設(shè)計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析。以生成10mL氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________。

(5)某反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知X、Y、Z均為氣體)．

①該反應(yīng)的化學方程式為______．

②反應(yīng)開始至2分鐘時，Y的平均反應(yīng)速率為______．

③能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______

A．υ(X)=3υ(Y)B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．υ逆(Z)=2υ正(Y)D．各組分的物質(zhì)的量相等

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④由圖求得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖分子中含有 ___和 ___ 官能團，由于具有____官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其方程式為：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進行的快慢順序為

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

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【題目】高溫下，某可逆反應(yīng)達到平衡，其平衡常數(shù)為K= ，恒容時，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高溫度，K值減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分數(shù)

B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

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