Question

回答下列問(wèn)題
（1）畫(huà)出磷原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

．
（2）寫(xiě)出H₂S分子的電子式：

．
（3）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：

₈¹⁸O

．
（4）已知陰離子_aX^m-和陽(yáng)離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=

b-n-m

．
（5）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程：

．
（6）寫(xiě)出Na₂O₂中所含化學(xué)鍵的類型

離子鍵，非極性鍵；

．
（7）拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
則1mol N₂完全轉(zhuǎn)化成NH₃

放出

熱量（填“吸收”或“放出”）

92

kJ；
（8）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 制一個(gè)化學(xué)電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：
負(fù)極：

Fe-2e^-═Fe²⁺

；正極

Cu²⁺+2e^-═Cu

．

Answer 1

分析：（1）據(jù)核外電子層排布，畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法；
（3）根據(jù)原子符號(hào)的含義；
（4）根據(jù)陽(yáng)離子X(jué)^m-與陰離子Yⁿ⁺的核外電子排布相同，即電子數(shù)相同，陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，陰離子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．
（5）用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程來(lái)完成；
（6）一般來(lái)說(shuō)，非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵，金屬和非金屬原子形成的是離子鍵；
（7）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．
（8）利用反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe ²⁺+Cu 設(shè)計(jì)原電池時(shí)，根據(jù)反應(yīng)可知，鐵為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如鐵的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO₄，工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e-=Cu，有紅色金屬析出，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，Zn棒逐漸溶解．

解答：解：（1）根據(jù)核外電子層排布，磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為；               
（2）H₂S為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；

（3）因原子有8個(gè)質(zhì)子，所以是氧元素，中子數(shù)為10，所以該原子表示為₈¹⁸O，故答案為：₈¹⁸O；                     
（4）因陽(yáng)離子中：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，陰離子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)．陽(yáng)離子X(jué)^m-與陰離子Yⁿ⁺的核外電子排布相同，即電子數(shù)相同，所以a+m=b-n，即a=b-n-m，故答案為：b-n-m；
（5）氯化鎂是由1個(gè)鎂原子和2個(gè)氯原子通過(guò)離子鍵形成的，形成過(guò)程為：，
故答案為：
（6）因過(guò)氧化鈉中既有鈉離子和過(guò)氧根離子之間的離子鍵又有氧原子和氧原子之間的共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵，非極性鍵；
（7）反應(yīng)的方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，1molN₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NH₃反應(yīng)熱為：946kJ+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，所以反應(yīng)放出熱量，故答案為：放出；92；
（8）工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e-=Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺，故答案為：Fe-2e^-═Fe^2+_； Cu²⁺+2e^-═Cu

點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，但難度不大，在解題時(shí)要認(rèn)真審題，防止答非所問(wèn)．