【題目】下列溶液中通入足量SO2，根據(jù)其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

A

含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫紅色溶液褪色

SO2有漂白性

D

加有酚酞的NaOH溶液

褪色

SO2是酸性氧化物

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】 FeCl3將氧化成硫酸根離子,硫酸根離子與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,該反應(yīng)中二氧化硫被氧化,表現(xiàn)了還原性,A正確； SO2與 H2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì),該反應(yīng)中 SO2中+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S,二氧化硫被還原,做氧化劑,B正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2,導(dǎo)致溶液褪色, SO2表現(xiàn)了還原性,C錯(cuò)誤；加有酚酞的NaOH溶液中通入二氧化硫生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物的性質(zhì)，D正確；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(2)0～t1s內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)(t1+10)s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_________。

a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止

b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法正確的是

A．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32 B．臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成

C．臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體 D．1個(gè)臭氧分子由3個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　　）
A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．�、贐的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移．④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)．⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)寫出：

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式 _________________________ ．

（2）B元素在周期表中的位置 _______________________________ ．

（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ____________________ ．

（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________ ．

（5）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _______________ （填選項(xiàng)序號(hào)）．

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

純凈物

A

苛性鈉

鹽酸

純堿

氧化鋁

二氧化硫

干冰

B

氨氣

硫酸

食鹽

氧化亞鐵

五氧化二磷

膽礬

C

苛性鉀

醋酸

硫酸鋇

氧化鋇

二氧化硅

氧化鎂

D

氫氧化銅

硫化氫

小蘇打

氧化鈣

二氧化氮

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最小的是 ．
A.0～1min
B.1～3min
C.3～8min
D.8～11min
（3）求平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（4）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ， 曲線II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ． 判斷的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如下圖所示：

根據(jù)上圖可知，1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí)，釋放的能量是___________kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。

A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4

C．CH4+2O2CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下：

a．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

b．Cu極有H2產(chǎn)生

c． H+向負(fù)極移動(dòng)

d．電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是___________(填序號(hào))。

②請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________。

③若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為___________g。

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液電極質(zhì)量增加的是___________(填“鋅極”或“銅極”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案