關(guān)于如圖所示的裝置，不正確的說(shuō)法是（　�。�
A、裝置①中，電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH增大
C、用裝置③精煉銅時(shí)，d極為粗銅
D、裝置④中電子由Zn流向Fe，Na+、H+移向Zn電極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．Zn比Cu活潑，Zn失去電子，銅離子得到電子；
B．a(chǎn)為陰極，氫離子在陰極放電；
C．裝置③精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極；
D．電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．
解答： 解：A．Zn比Cu活潑，Zn失去電子，銅離子得到電子，則裝置①中，電池反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故A正確；
B．a(chǎn)為陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣和OH-，則a極附近溶液的pH增大，故B正確；
C．裝置③精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，d與電源正極相連，為電解池的陽(yáng)極，故C正確；
D．裝置④中Zn為負(fù)極，電子由Zn流向Fe，Na+、H+移向Fe極，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極的判斷、正負(fù)極反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某礦抽出的廢液中含有大量的K+、CI-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-，某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種廢液來(lái)制取較純凈的KCI晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖流程：

可供試劑a、b選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、氯水．
請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）試劑a應(yīng)選用
 
．
（2）操作①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，操作⑤的名稱為
 
，操作①②都用到的實(shí)驗(yàn)玻璃儀器是
 

（3）除去無(wú)色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出試劑b所代表的物質(zhì)和滴加順序正確的是
 
．
A．KOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液
B．BaCl2溶液、KOH溶液、飽和K2CO3溶液
C．KOH溶液、飽和K2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液
D．BaCl2溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液
（4）調(diào)節(jié)pH的作用是
 
．
（5）如果利用得到的晶體，電解其水溶液來(lái)制取H2和Cl2，再使H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，將生成的HCl用水吸收制得鹽酸，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需KCI固體
 
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的H2和I2充入體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），測(cè)得2min內(nèi)v （HI）=0.1mol?L-1?min-1，2min 后I2（g）的濃度為0.4mol?L-1，試確定：
（1）2min內(nèi)以H2所表示的反應(yīng)速率為
 
；
（2）I2的起始物質(zhì)的量為
 
；
（3）2min末HI的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2（g）═RCl（l）+HCl（g）中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)．試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)．HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機(jī)物一般難溶于水）（　�。�
A、蒸餾法B、水洗分液法
C、升華法D、有機(jī)溶劑萃取法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)MgCl2、Al2O3、Fe2O3和SiO2組成的混合物進(jìn)行下列處理，以制取金屬Z，并提純氧化鋁．

（1）①和②步驟中分離溶液和沉淀的操作是：
 

（2）金屬Z名稱為
 
；殘?jiān)麬為
 
，固體C是
 

（3）濾液B的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）
 

（4）寫出電解Y 的化學(xué)方程式
 

（5）寫出X→B的離子方程式
 

（6）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）3固體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某有機(jī)物A的分子中，具有醇羥基、羧基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
請(qǐng)寫出下列反應(yīng)方程式：
（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（3）A跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所提供的信息，在反應(yīng)一段時(shí)間后：
（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應(yīng)式：
 
．
（2）甲池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，但過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這時(shí)因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開(kāi)始時(shí)就與上述的圖示相反，則反應(yīng)一段時(shí)間后，其溶液中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
（6）材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步，“遼寧號(hào)”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生
 
腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)是
 
．請(qǐng)列舉兩種防止鋼鐵腐蝕的方法：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
A、蛋白溶液中加入食鹽變渾濁
B、用稀的福爾馬林浸泡種子
C、打針時(shí)用酒精消毒
D、用波爾多液（由CuSO4溶液、生石灰和水制成）防止作物蟲(chóng)害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度（　�。�
A、等于9.2 mo1/L
B、小于 9.2 mo1/L
C、大于 9.2 mo1/L
D、無(wú)法確定

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