【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）

A. B. C. D. c(OH－)

【答案】A

【解析】氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，加水稀釋平衡正向移動，氫氧根物質(zhì)的量增加，一水合氨物質(zhì)的量減少，所以c（OH-）/c（NH3·H2O）增大，選項A正確。加水稀釋平衡正向移動，氫氧根物質(zhì)的量增加，銨根離子的物質(zhì)的量也增加，考慮到隨著加水稀釋，堿性減弱，氨水中水的電離受氨水的抑制會減弱，水電離的氫氧根的物質(zhì)的量也會增加，所以氫氧根物質(zhì)的量的增加多于銨根離子物質(zhì)的量的增加，所以會減小，選項B錯誤。加水稀釋平衡正向移動，銨根離子物質(zhì)的量增加，一水合氨物質(zhì)的量減少，所以減小，選項C錯誤。加水稀釋，溶液堿性減弱，氫氧根濃度減小，選項D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，Al與4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，Fe與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　 �。�

A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)

C. 苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D. 苯在一定條件下跟H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體乙醇晶體中不存在的作用力是（ ）
A.極性鍵
B.非極性鍵
C.離子鍵
D.氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，在試管a中先加入3mL的乙醇，邊搖邊緩慢加入2mL濃硫酸，再加入2mL無水乙酸，用玻玻棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入適量飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）加入濃硫酸的目的是；
（3）b中觀察到的現(xiàn)象是；
（4）在實驗中球形干燥管的作用是；
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取漂白粉的化學(xué)方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

A．1：2 B．2:1 C．1:1 D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)， X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素，W 的原子半徑是第三周期中最小的。

（1）寫出YX4+的電子式_______。

（2）寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）室溫下，pH＝3的XW溶液與pH＝5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。

（4）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0, 將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是_____________________。

a．達到化學(xué)平衡時，任何一種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學(xué)平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達到化學(xué)平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、X2為電極反應(yīng)物，以XW－YX4W 為電解質(zhì)溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。

（6）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________，反應(yīng)一定條件下可逆，溫度不同（T2＞T1二者均大于常溫）、其他條件相同，下列圖像正確的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是（ ）
A.CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣
B.NH4++H2ONH4OH+H+
C.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

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