某款香水中的香氛主要由以下三種化合物構(gòu)成，下列說法正確的是

A．月桂烯分子中所有原子可能共平面

B．檸檬醛和香葉醇是同分異構(gòu)體

C．香葉醇能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應

D．三種有機物的一氯代物均有7種（不考慮立體異構(gòu)）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應可制得硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。有關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化曲線如右下圖所示。某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O的如下裝置圖 。

部分操作步驟如下：

①打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

②C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。

當C中溶液的pH接近7時，即停止C中的反應，停止加熱

③過濾C中的混合液，并將濾液進行處理，得到產(chǎn)品。

31．步驟①中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 。

32．步驟②中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是 �！巴Ｖ笴中的反應”的操作是 。

33．步驟③中，“過濾”用到的玻璃儀器是燒杯、 、 (填儀器名稱)。將濾液進行處理過程是將濾液經(jīng)過 、 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

依據(jù)反應2S2O32－ + I2 → S4O62－ + 2I－，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號

1

2

3

4

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.99

19.98

17.13

20.03

34．判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是 。

35．Na2S2O3· 5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是 。(計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù))(Na2S2O3· 5H2O的式量為248)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是

A．醋酸 B．硫酸 C．硝酸 D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定體積含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) ?2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH) 2溶液的體積關系正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)分類和氧化還原的描述正確的是( )

A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關系

B．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強；含最高價元素的化合物一定具有強的氧化性

D．燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+

B．水電離的OH-濃度為10-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D． c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機反應中，不屬于取代反應的是

A．＋Cl2＋HCl

B．2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C．ClCH2CH===CH2＋ NaOH HOCH2CH===CH2＋NaCl

D．＋HO—NO2 ＋H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省、修水一中高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①

1.47

2.15

②

2.38

1.67

③

？

？

請回答：

（1）反應①是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 （填寫字母序號）。

A 縮小反應容器的容積 B 擴大反應容器的容積 C 升高溫度

D 使用合適的催化劑 E 設法減小平衡體系中的CO的濃度

（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時 ，t8時 。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出～時逆反應速率與時間的關系線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省、泥河中學高二上12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與我國的“神舟六號”采用液態(tài)燃料作推進劑不同，美國的航天飛機用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ ΔH<0，下列對此反應的敘述 錯誤的是( )

A．上述反應屬于分解反應

B．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C．反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

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