Question

已知A為常見金屬，常溫下X、E、F為氣體，C為液體．B是一種鹽，受熱易分解，冷卻時(shí)分解產(chǎn)物又能化合生成B，B在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的電子式

；
（2）比較①～⑦七個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)歸納它們的共同特點(diǎn)是

均為氧化還原反應(yīng)

；
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑

；
（4）寫出過量A與H濃溶液反應(yīng)的離子方程式

Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

；
（5）D是實(shí)驗(yàn)中常用的物質(zhì)，檢驗(yàn)D是否變質(zhì)的方法是：

取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)

．

Answer 1

分析：根據(jù)“B極易分解冷卻時(shí)分解產(chǎn)物又能化合生成B”等信息可判斷B是NH₄Cl，再根據(jù)“E、F都是氣體”“E可以連續(xù)兩發(fā)生被氧化”等信息可判斷E是NH₃、F是NO₂、進(jìn)而可判斷C是H₂O、H是HNO₃，A為金屬，所以X為H₂，C為水與金屬A在高溫下反應(yīng)可生成H₂，則A為Fe，D為FeCl₂，Y為FeCl₃，反應(yīng)⑤為FeCl₂和濃HNO₃的反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答：解：根據(jù)“B極易分解冷卻時(shí)分解產(chǎn)物又能化合生成B”等信息可判斷B是NH₄Cl，再根據(jù)“E、F都是氣體”“E可以連續(xù)兩發(fā)生被氧化”等信息可判斷E是NH₃、F是NO₂、進(jìn)而可判斷C是H₂O、H是HNO₃，A為金屬，所以X為H₂，C為水與金屬A在高溫下反應(yīng)可生成H₂，則A為Fe，D為FeCl₂，Y為FeCl₃，反應(yīng)⑤為FeCl₂和濃HNO₃的反應(yīng)，則
（1）B是NH₄Cl，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）以上反應(yīng)①～④、⑥～⑦中都有單質(zhì)參加反應(yīng)，并生成化合物，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤為FeCl₂和濃HNO₃的反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，則均為氧化還原反應(yīng)，
故答案為：均為氧化還原反應(yīng)；
（3）反應(yīng)⑦為Fe和水在高溫下的反應(yīng)，方程式為3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂↑，
故答案為：3Fe+4H₂O

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂↑；
（4）過量Fe與HNO₃濃溶液反應(yīng)，生成Fe²⁺和NO₂，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Fe+4H⁺+2NO₃^-=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（5）D為FeCl₂，具有還原性，易被氧化生成FeCl₃，可通過KSCN與Fe³⁺反應(yīng)溶液呈紅色的現(xiàn)象判斷是否變質(zhì)，方法是取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)，
故答案為：取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象、特性作為推斷的突破口．