【題目】已知有反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，則可用來(lái)檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是(　　)

A.稀硝酸B.稀硫酸C.鹽酸D.濃硫酸

【答案】BC

【解析】

氫氣還原CuO所得的紅色固體中有Cu，可能含Cu2O，由Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O及Cu與非氧化性酸不反應(yīng)，則加稀硫酸或稀鹽酸若得到藍(lán)色溶液，則證明含Cu2O，否則不含；而稀硝酸、濃硫酸均具有強(qiáng)氧化性，與Cu反應(yīng)，則不能檢驗(yàn)，故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 礦物油也可以發(fā)生皂化反應(yīng)

B. 葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 環(huán)己烯與苯可用溴水鑒別

D. 采取分液方法可以將液溴和CCl4的混合物進(jìn)行分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是________________________；

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）；

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”“不相等”），所求中和熱________（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由______________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用已知物質(zhì)的量濃度的酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液的物質(zhì)的量濃度偏低的操作是（ ）
①酸式滴定管在滴定前未將液面調(diào)至“0”刻度，而調(diào)在“2.40”
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿(mǎn)溶液，滴定后充滿(mǎn)溶液
④滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出瓶外
⑤滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，視線(xiàn)高于滴定管內(nèi)液面凹面的最低點(diǎn)．
A.①②④
B.②③④
C.②③⑤
D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為 ， 水電離出的c（H+）=mol/L．
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb= ．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

C. 與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D. 只可能讓NaHCO3轉(zhuǎn)化成Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 ____________________。若要檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在應(yīng)選用的試劑是_____________________。

②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式“Ba2+ + SO42- = BaSO4↓”對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

（2）氧化還原反應(yīng)“2Na + O2 Na2O2”，氧化產(chǎn)物是_______；氧化劑是_____。

（3）維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C 具有___。（填氧化性或還原性）

（4）某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入_________溶液，再加入______溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某物質(zhì)中加入濃的氫氧化鈉溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該物質(zhì)可能是

A. MgCl2B. FeCl3C. NaClD. NH4Cl

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