(10分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。
(1)真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g) △H=a kJ?mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g) △H=b kJ?mol-1
反應Al2O3(s)+ 3C(s)=2Al(l)+ 3CO(g)的△H= kJ?mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度 (mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q 0(填“>”或“<”)。
④在恒容絕熱條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
(1)
(2)① 0.25 ② a d ③ < ④ b c
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律,△H=①+②=
;(2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),20min、40min反應分別達到平衡狀態(tài),
=
=0.25;②30min ~ 40min各物質(zhì)的濃度均增大,所以改變的條件為通入一定量的NO 、適當縮小容器的體積。③30min NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,升高溫度NO、N2、CO2的濃度之比變?yōu)?:1:1,所以平衡逆向移動,故該反應放熱,Q<0;④單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g),都指V(逆),故A錯誤;溫度為反應過程的變量,溫度不再發(fā)生改變說明達到平衡,故B正確;
,反應過程中氣體質(zhì)量變化,所以密度為反應過程的變量,混合氣體的密度不再發(fā)生改變達到平衡狀態(tài)。
考點:本題考查化學平衡。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列說法錯誤的是
A、a,b不可能是同種材料的電極
B、該裝置可能是電解池,電解池溶液為稀鹽酸
C、該裝置可能是原電池,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D、該裝置可看作是銅-鋅原電池,電解質(zhì)溶液時稀硫酸
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科目:高中化學 來源:2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:計算題
已知Na與H2O反應生成NaOH和H2,現(xiàn)將4.6gNa放入足量水中完全反應,
求(1)Na的物質(zhì)的量;(2)生成氫氣的體積(標準狀況)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.Cu2+、Ba2+、C1-、SO42- B.K+、Na+、OH-、C1-
C.Na+、H+、SO42- 、OH- D.H+、Na+、Cl- 、CO32-
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科目:高中化學 來源:2014-2015黑龍江省高一上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
除去NaCl固體中少量泥沙,肯定不會涉及的操作是
A.蒸餾 B.溶解 C.攪拌 D.過濾
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科目:高中化學 來源:2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是:
A.水電離出的氫離子濃度:a>b
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應
D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH=1+lg3
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科目:高中化學 來源:2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫時,將500 mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間,測得溶液的pH變?yōu)閎(假設溶液體積的變化忽略不計),在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A.若使溶液恢復到電解前的濃度可以向溶液中加20(10-b-10-a)g CuO
B.b<a<7
C.陽極電極反應:4OH--4e-===2O2↑+4H+
D.整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣,陰極析出銅單質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省高二上學期期中化學(文)試卷(解析版) 題型:計算題
煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO2會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10 kg 煤,煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1%。假設煤中的硫全部轉化為SO2,試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少?
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科目:高中化學 來源:2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:
MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
(1)在該反應中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol,轉移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(2)報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示) 。
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