Question

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1（溶液混合造成的體積變化忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入 mL。

（2）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入mL。

（3）若用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，則V₁的取值范圍為_(kāi)_________。

（4）若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液V₂ mL，則V₂的取值范圍為_(kāi)________。

Answer 1

（1）1 000

（2）81.8

（3）V₁＞81.8

(4)0＜V₂＜81.8

解析:

（1）根據(jù)溶液混合的規(guī)律列式計(jì)算：10^-2×100 mL+10^-4V=10^-3(100 mL+V)，解得V=1 000 mL。

（2）根據(jù)酸堿混合的一般規(guī)律列式計(jì)算：10^-2×100 mL-10^-2×V=10^-3(100 mL+V)，解得V=81.8 mL。

（3）若使用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH，因?yàn)镃H₃COOH為弱酸，中和堿的能力比強(qiáng)酸弱，故為保證與強(qiáng)酸達(dá)到同樣的中和效果，所用醋酸的體積應(yīng)大于強(qiáng)酸，故V₁＞81.8 mL。

（4）若使用pH=2的任一弱酸，該酸提供H+的能力要大于pH=2的一元強(qiáng)酸，要達(dá)到與pH=2的鹽酸中和堿的效果，所用pH=2的強(qiáng)酸體積要小于鹽酸的體積，故0＜V₂＜81.8。