（1）蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
蘇合香醇的分子式為
 
，它不能發(fā)生的有機反應類型有（填數(shù)字序號）
 
．
①取代反應    ②加成反應    ③氧化反應   ④加聚反應
蘇合香醇屬于酚類有機物的同分異構(gòu)體共有
 
種
（2） 的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有
 
種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）蘇合香醇為C6H5CH（OH）CH3，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)；屬于酚，含酚-OH，則2個C可為2個甲基或1個乙基；
（2） 的同分異構(gòu)體有多種，滿足①苯環(huán)上只有兩個取代基，②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體，則含2個-COOH，2個取代基分別為-COOH、CH2CH2COOH，或-COOH、-CH（CH3）COOH，或-CH2COOH、-CH2COOH，或-CH3、-CH（COOH）2，均存在鄰、間、對三種位置．
解答： 解：（1）蘇合香醇為C6H5CH（OH）CH3，分子式為C8H10O，由-OH可知能發(fā)生取代、氧化反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成反應，而不能發(fā)生加聚反應；屬于酚，含酚-OH，則2個C可為2個甲基或1個乙基，若為-OH、CH2CH3，存在鄰、間、對3種，對甲基苯酚一種，鄰甲基苯酚2種，間甲基苯酚3種，共9種，
故答案為：C8H10O；④；9；
（2） 的同分異構(gòu)體有多種，滿足①苯環(huán)上只有兩個取代基，②1mol 與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2氣體，則含2個-COOH，2個取代基分別為-COOH、CH2CH2COOH，或-COOH、-CH（CH3）COOH，或-CH2COOH、-CH2COOH，或-CH3、-CH（COOH）2，均存在鄰、間、對三種位置，則同分異構(gòu)體的數(shù)目為4×3=12種，
故答案為：12．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重同分異構(gòu)體推斷的考查，注意酚、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
 
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學式）
 
．
（4）F含有的化學鍵類型是
 
和
 
，其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因
 
．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作
 
劑．
（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
 
Cr2O72-+
 
SO32-+
 
=
 
Cr3++
 
SO42-+
 
H2O
（3）某鋰離子電池用含有Li+的導電固體作為電解質(zhì)．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C6中，以LiC6表示，電池反應為CoO2+LiC6 
放電
充電
 LiCoO2+C6．放電時的正極反應式為
 
．如圖表示該裝置工作時電子和離子的移動方向，此時C6電極作
 
極．
（4）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（5）NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾Ni2+CO3濾液Ⅱ濾液Ⅲ稀硫酸Ni2+HSO4一系列操作NiSO4?6H2O
①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為
 
．
②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10-39，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=
 
．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示．電池正極的電極反應式是
 
，A是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號）：
B：（1）CaO；  （2）NaOH溶液；（3）溴水； （4）飽和Na2CO3；（5）水
C：（1）重結(jié)晶；（2）洗氣；（3）蒸餾；（4）分液
物質(zhì)加入試劑操作方法
①粗苯甲酸的提純
 
 
②乙醇（水）
 
 
③乙酸乙酯（乙酸）
 
 
④乙烷（乙烯）
 
 
⑤苯（酒精）
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3氣體含有NA個O3分子
B、標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2
C、1L0.5mol?L-1Na2CO3溶液中含有0.5NA個CO32-
D、標準狀況下，33.6LH2O含有1.5NA個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　　）
A、不需要通過化學反應就能從海水中獲得食鹽和淡水
B、鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C、高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害
D、氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A、B元素組成的一種單質(zhì)具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去
B、B、D兩種元素形成的一種化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去
C、C元素分別與A元素和B元素形成的化合物都是離子晶體，一定均與水反應生成強堿和無色氣體
D、A2B的熱穩(wěn)定性強于A2D、沸點也高于A2D，但解釋的理由不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是四位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解，其中正確的是（　�。�
A、維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高
B、人體細胞中的酸堿平衡是不能通過選擇食物調(diào)節(jié)的
C、為了食品安全，我國應該禁止使用食品防腐劑
D、食用植物油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)

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