【題目】氯氣(液氯)、84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒劑。

(1)實(shí)驗(yàn)室中用MnO2或KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。若用二者制備等質(zhì)量的氯氣消耗HCl的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)由于氯氣不易保存，生活中常用的含氯消毒劑為漂白粉和84消毒液。

①用氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②含氯消毒劑的消毒能力可以用氧化性來(lái)衡量。商業(yè)上常用“有效氯”來(lái)說(shuō)明消毒劑的消毒能力。“有效氯”的基本含義是指一定質(zhì)量的這種消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)，其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量對(duì)消毒劑質(zhì)量的百分比來(lái)表示。若100g某84消毒液產(chǎn)品中含有7.45g次氯酸鈉，該產(chǎn)品的有效氯含量為__________(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程)。

【答案】5:4 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1:1

【解析】

MnO2與鹽酸制Cl2的反應(yīng)為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式的系數(shù)比，產(chǎn)生1molCl2需要4molHCl；KMnO4與鹽酸制Cl2的反應(yīng)為：2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根據(jù)方程式的系數(shù)，產(chǎn)生1molCl2需要molHCl，所以得到等質(zhì)量的Cl2消耗的HCl的質(zhì)量比為4：=5:4；

（2）①漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分為Ca(ClO)2，由Ca(OH)2和Cl2反應(yīng)制得：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；其中Cl2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價(jià)變化，還原劑與氧化劑之比為1:1；

②7.45gNaClO的物質(zhì)的量為，NaClO被還原后生成Cl-，每個(gè)Cl轉(zhuǎn)移2e-，則0.1molNaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol。Cl2反應(yīng)后也被還原成Cl-，1mol Cl2轉(zhuǎn)移2mole-，因此0.1molNaClO的氧化能力相當(dāng)于0.1mol Cl2，質(zhì)量為0.1mol×71g/mol=7.1g,因此產(chǎn)品中有效氯的含量為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）單質(zhì)鋁和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（2）單質(zhì)鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（4）氨的催化氧化反應(yīng)：____________________________________________。

（5）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式：__________________________________________。

（6）硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線(xiàn)如下：

已知：i、（R、表示烴基或氫）

ii、

請(qǐng)回答：

(1)A屬于芳香烴，名稱(chēng)是______。

(2)J中所含官能團(tuán)是______。

(3)C→D的化學(xué)方程式是______。

(4)E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(5)H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。

(6)1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。

(7)J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線(xiàn)如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）B的化學(xué)名稱(chēng)為____________。

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。

（4）由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為____________。

（5）G是分子式為____________。

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）

反應(yīng)時(shí)間／min

n(CO)／mol

n(H2O)／mol

n(CO2)／mol

n(H2)／mol

0

1.20

0.60

0

0

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.40／t1 mol·L-1·min-1

B. 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66．67％

C. 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D. 其他條件不變，若起始時(shí)，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO2)=0.20mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）

A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

D. 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn)，理解正確的是

A. 《石灰吟》中“…烈火焚燒若等閑…要留清白在人間”，其中“清白”指氫氧化鈣

B. 《詠煤炭》中“鑿開(kāi)混沌得烏金…不辭辛苦出山林”，其中“烏金”的主要成分是木炭

C. 《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，其中的“堿”是一種鹽溶液

D. 《天工開(kāi)物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)…”文中的“絲”“麻”、“裘”主要成分均屬于多糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料，以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CeFCO3中Ce的化合價(jià)為______。

（2）氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2，則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑，則操作Ⅰ的名稱(chēng)為_____。

（4）為了提高酸浸率，可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小，其原因是___________。

（5）有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái)，該過(guò)程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層)CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液，從平衡角度解釋其原因：_________。

（6）已知，298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1，加堿調(diào)節(jié)pH到_____時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀（忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化）。

（7） 寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車(chē)并對(duì)酒后駕車(chē)行為予以重罰。為檢驗(yàn)駕駛員是否酒后駕車(chē)，可采用的檢驗(yàn)方法有多種。回答以下問(wèn)題：

(1)早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來(lái)檢測(cè)酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應(yīng)(I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O)，生成的I2與高分子化合物X作用而變藍(lán)。交警依據(jù)此原理來(lái)檢測(cè)駕駛員是否飲酒。則：

X的化學(xué)名稱(chēng)是__________；

Y的分子式是____________；

(2)已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗(yàn)并定量測(cè)定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應(yīng)為5CO+I2O5=5CO2+I2(空氣中其余氣體不與I2O5反應(yīng))；某同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置完成上述目的。

①指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答：__________________________。

②將上述反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用硫代硫酸鈉滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)，即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來(lái)計(jì)算空氣中CO的含量。若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得參與反應(yīng)的空氣體積為a mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，滴定過(guò)程中，共消耗vmL c mol·L-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)是_____________。

③有同學(xué)提出只要依據(jù)參與反應(yīng)的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質(zhì)量也可求得空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)。此方案是否可行？答：_________________________。

(3)燃料電池酒精檢測(cè)儀(該電池以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液)也是檢測(cè)酒精含量的一種方法�？偡磻�(yīng)是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池正極電極反應(yīng)式是______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案