【題目】氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題。

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應

2Na+2H2O2NaOH+H2

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2

Na2O+H2O2NaOH

3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

2H2O 2H2↑+O2

2F2+2H2O4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應的是_____________(填編號)。

(2)在這些氧化還原反應中,水既作氧化劑,又作還原劑是___________(填編號),水既不作氧化劑,又不作還原劑是__________(填編號)。

(3)請你運用所學知識分析3NO2+H2O2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應?___________(填“是”或“不是”),若是,這個反應的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是________;

(Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式

①銅片與稀硝酸的反應_____________________________________;

②往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液______________________

(Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應_________________________________;

②制漂白液的反應____________________________

【答案】 12 3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O Al3++4OH-AlO2-+2H2O 2SO2+O22SO3 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

【解析】

(Ⅰ)(1)根據(jù)反應中是否有化合價變化分析是否為氧化還原反應;

2)根據(jù)反應中水中是否有化合價升高和降低進行分析;

3)根據(jù)反應中是否有元素化合價變化分析。

(Ⅱ)根據(jù)離子方程式書寫的原則進行書寫,注意量的關(guān)系。

(Ⅲ)根據(jù)二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫書寫反應方程式。根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應生成漂白液進行書寫。

(1)只有③中沒有元素化合價變化,不屬于氧化還原反應;

(2)⑤中水中的氫元素化合價降低,氧元素化合價升高,所以是水既是氧化劑又是還原劑;②是水中的元素沒有化合價變化,不是氧化劑也不是還原劑。

(3)3NO2+H2O2HNO3+NO中氮元素化合價有升高和降低,是氧化還原反應,其中1mol二氧化氮做氧化劑的同時有2mol二氧化氮做還原劑,故比例為12;

(Ⅱ)①銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化碳和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O;

②氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水,離子方程式為:Al3++4OH-AlO2-+2H2O;

(Ⅲ)①二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫,方程式為:2SO2+O22SO3;

②氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成漂白液,方程式為:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備;卮鹣铝袉栴}

(1) 一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5 中氮的化合價為_____,該反應中每生成 l mol Al23O27N5轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________ 。

(2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應.其中的三個反應如下:

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) H3

①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)

Al4C3可與足量鹽酸反應制備簡單的烴。該反應的化學方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應 ,COCO2平衡分壓比的自然對數(shù)() 與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓 × 氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

①△H>O 反應是_________ (填“I ”“II 或“III)。

1200K時在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)0.4molCO2 ,只發(fā)生反應I5min后達到平衡,此時CO的濃度為0.125mol/L,則05 min內(nèi) v(CO2)=_______

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發(fā)生反應

II,下列能說明反應II 達到平衡狀態(tài)的是________ (填標號)。

A. 容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發(fā)生反應III. 則在A點反應達到平衡時,容器的總壓為akPa, CO2的轉(zhuǎn)化率為______; A點對應溫度下的Kp(III) =______

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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2,下列說法不正確的是( )

A.1mol參加反應,轉(zhuǎn)移2mol電子

B.在反應中被氧化

C.的還原性強于ClO2

D.CO2被氧化后得到的產(chǎn)物

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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2+2e-= Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. ab分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動

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【題目】鉍及其化合物在冶金、醫(yī)療、化工生產(chǎn)中均有重要作用。鉍在自然界中的含量極少,常以游離金屬和礦物的形式存在。對浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3SiO2、Cu2S、FeS2等雜質(zhì))通過浸出、凈化和電沉積法分離回收鉍的流程:

已知:I.“氯化浸出過程中,需分批多次加入NaC1O3,以防生成Cl2;

II.BiCl3極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀,但在濃鹽酸中幾乎不水解;

III.氧化性:Fe3+Cu2+Bi3+H+.

請回答以下問題:

1氯化浸出時,為了提高浸取速率,可采取的措施有________________(任寫一條);加入過量鹽酸的主要目的是______________________.

2)浸出渣中含有S____________(寫化學式);浸出液中所含的金屬陽離子有Na+、Bi3+___________________.

3)寫出氯化浸出Bi2S3所發(fā)生反應的離子方程式__________________________.

4還原過程中所發(fā)生反應的離子方程式為2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu____________

5)“電解”過程的簡易裝置如圖所示。裝置中N為電源的______________(填)極;陽極上發(fā)生的主要電極反應式為__________________________。

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【題目】用來表示可逆反應2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為

A. B.

C. D.

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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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【題目】已知熱化學方程式:C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1

C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2;

C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 -△H2 D. 石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應是吸熱反應

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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1

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