Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、CO₂的摩爾質(zhì)量是44g/mol
• B、N₂、CO和C₂H₄組成的混合氣體28g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g?L^-1
• C、含有相同氧原子數(shù)目的SO₂與SO₃，其質(zhì)量比為6：5
• D、等質(zhì)量的N₂、N₄，原子個(gè)數(shù)相同；同溫同壓時(shí)，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為2：1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
B．N₂、CO和C₂H₄的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28/mol，根據(jù)ρ=

M

Vm

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度；
C．令O原子物質(zhì)的量為3mol，計(jì)算SO₂與SO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
D．N₂、N₄都由N原子組成，二者質(zhì)量相等，含有N原子個(gè)數(shù)相同；同溫同壓時(shí)，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

解答： 解：A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故CO₂的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故A正確；
B．N₂、CO和C₂H₄的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度=

28g/mol

22.4L/mol

=1.25g/L，故B正確；
C．令O原子物質(zhì)的量為3mol，SO₂的物質(zhì)的量為1.5mol、SO₃的物質(zhì)的量為1mol，則二者質(zhì)量之比=1.5mol×64g/mol：1mol×80g/mol=6：5，故C正確；
D．N₂、N₄都由N原子組成，二者質(zhì)量相等，含有N原子個(gè)數(shù)相同；同溫同壓時(shí)，N₂、N₄密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=1：2，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，難度不大，注意理解標(biāo)況下氣體密度的計(jì)算，D選項(xiàng)中注意根據(jù)PV=nRT理解密度之比．