用電石漿（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物質(zhì)）生產(chǎn)無水CaCl2，工藝流程如下（已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2?6H2O）：下列有關說法不正確的是（　�。�
A．反應器中加入的酸只能是鹽酸
B．將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器，可降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益
C．脫色槽中應加入的X是為了脫色，所以可以選擇活性炭或者過氧化鈉
D．氯化鈣晶體CaCl2?6H2O可以直接脫水干燥得到無水CaCl2，無需在氯化氫的氛圍下進行
A．因要生產(chǎn)CaCl2，過程中不引入新的雜質(zhì)離子，所以應選用鹽酸，故A正確；
B．設備B中產(chǎn)生的母液含有氯化物，回收利用，可以降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益，故B正確；
C．氫氧化鈉不能使氫氧化鐵等有色物質(zhì)進行褪色，故C錯誤；
D．CaCl2為強酸強堿鹽，加熱溶液可得到氯化鈣，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用分液漏斗可以分離的一組混合物是（  ）
A．溴苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　　）
A．苯和水B．乙醇和乙酸
C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和柴油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，應采用下列方法中的（　　）
A．加入過量的HCl溶液
B．加入過量的Ca（HCO3）2溶液
C．通入過量的CO2氣體
D．將溶液進行加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三組混合液：①汽油和食鹽水，②25%的乙醇溶液，③碘的水溶液．將各組混合液依次分離的正確方法是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．分液、萃取、蒸餾
C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應器中發(fā)生的反應為6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合價是______．碘酸鉀的溶解度見表：
溫度/℃20406080
KIO3/100gH2O8.0812.618.324.8
操作③得到碘酸鉀晶體的方法是______．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
學生甲設計的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反應完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是______mg?kg-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗：
實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
步驟1取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無變化
步驟2滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．溶液無變化
步驟3然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．溶液變藍色
實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是______（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學生乙的實驗結果，學生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能______（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)方法正確的是（　�。�
①除去乙醇中少量的乙醛：加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，過濾后去濾液；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和的碳酸氫鈉溶液洗滌，分液，干燥，蒸餾；
③除去苯中少量苯酚：加入足量的溴水，過濾；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．溴苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某綜合實踐活動小組到自來水廠進行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來水的工藝流程示意圖如下：

請回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進而發(fā)生若干復分解反應，其中碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈣反應的離子方程式為______．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過程是______（填序號）．
①只有化學過程，無物理過程②只有物理過程，無化學過程③既有化學過程，又有物理過程．FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是______（寫化學式）．
（3）通入二氧化碳的目的是______和______．
（4）Cl2與水發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是______（填名稱）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的是______（填序號）．①ClO2，②濃氨水，③SO2，④濃硫酸．

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