【題目】長(zhǎng)期食用增塑劑超標(biāo)的食品會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生較大影響。鄰苯二甲酸二丁酯(C16H22O4)是一種常見的增塑劑,它屬于( )
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 有機(jī)物 D. 無(wú)機(jī)物
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,則A應(yīng)該屬于______(填序號(hào))
a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______。
(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______、_____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 室溫下,21.0g 乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下,0.1molC8H18所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.0 NA
C. 0.1mol乙醇與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:
(1)第②步操作的目的是除去粗鹽中的________________(填化學(xué)式,下同),第⑥步操作的目的是除去濾液中_______________________________。
(2)第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、________(填化學(xué)式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A | Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng),其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化 | 催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng) |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅反應(yīng) | 前者速率快 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小一半 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì) (以C 計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及到的反應(yīng)為:
I C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1;
II CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2;
III CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3;
燃燒爐中涉及到的反應(yīng)為:
IV C(s)+O2(g)=CO2
V CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B. H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化
C.混合氣體的密度不再變化 D.形成a molH-H鍵的同時(shí)斷裂2amolH-O鍵
(2)對(duì)于反應(yīng)I,不同溫度和壓強(qiáng)對(duì)H2產(chǎn)率影響如下表。
溫度 | 壓強(qiáng)p1/Mpa | 壓強(qiáng)p2/Mpa |
500℃ | 45.6% | 51.3% |
700℃ | 67.8% | 71.6% |
下列圖像正確的是__________________。
(3)已知反應(yīng)Ⅱ的ΔH=-41.1kJ/mol,C=O、O-H、H-H的鍵能分別為 803 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,則CO中碳氧鍵的鍵能為___________ kJ/mol。
(4)對(duì)于反應(yīng)Ⅲ,若平衡時(shí)再充入CO2,使其濃度增大到原來(lái)的2倍,則平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>___________;當(dāng)重新平衡后,CO2濃度___________(填“變大”“ 變小”“ 不變”)。
(5)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,其工作原理的示意圖如下:
請(qǐng)回答下列問題:
①Pt(a)電極是電池的_______極,電極反應(yīng)式為______________________;
②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),則電解后溶液的pH=_________(忽略溶液的體積變化)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測(cè)得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O===NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列正確的是:
A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B. 10 s時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. 20 s時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com