精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示有、無催化劑時反應的能量變化，圖2表示平衡時CH3OH的體積分數隨起始n（CO）：n（H2）的變化關系．下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應的△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．正反應速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）
C．平衡時CO的轉化率：α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質的量濃度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

分析 A、反應物的能量高于產物能量，反應是放熱反應，加催化劑可以降低活化能，加快反應速率；
B、溫度越高反應速率越快；
C、增加反應物氫氣的投料，促進平衡正向移動，提高CO的轉化率；
D、升高溫度，促進平衡向吸熱方向移動，據此回答．

解答 解：A、圖示中反應物的能量高于產物能量，反應是放熱反應，故A錯誤；
B、反應溫度：狀態(tài)Ⅱ＜狀態(tài)Ⅲ，溫度越高反應速率越快，所以正反應速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ），故B正確；
C、狀態(tài)Ⅱ相當于增加反應物氫氣的投料，促進平衡正向移動，提高CO的轉化率，α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ），故C正確；
D、n（CO）：n（H2）=0.5時，升高溫度，200℃促進平衡在100℃的基礎上逆向移動，甲醇濃度會減小，所以c（CH3OH，1 00℃）＞c（CH3OH，200℃），故D錯誤．
故選BC．

點評 本題綜合考查反應熱的判斷、影響化學反應速率和平衡移動的因素等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果如圖所示，對于該圖的敘述正確的是（　�。�
A．整個OC段反應過程中，反應速率逐漸增大
B．BC段收集到的氣體最多
C．因為OA段鹽酸濃度最大，所以該段反應速率最快
D．AB段反應快主要是因為反應放熱導致的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內酯A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
請回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基；化合物C的結構簡式為．
（2）寫出A→B的化學方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述轉化過程中，步驟B→C的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二元取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應．這類同分異構體共有9種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號強度之比為1：1：2：2：2的同分異構體的結構簡式、．
（5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，請設計合理方案由合成（其他無機原料自選，用反應流程圖表示，并注明反應條件）．示例：原料$→_{條件}^{試劑}$…產物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、生產密切相關．下列敘述錯誤的是（　　）
A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
C．SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl2（s）$\stackrel{電解}{→}$Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙炔氣經CaCl2等凈化處理后，在氮氣氛中可催化聚合為聚乙炔，有關表示錯誤的是（　�。�
A．質子數與中子數均為20的鈣原子：2040Ca
B．氮分子的電子式：：N：：：N：
C．氯離子（Cl-）的結構示意圖：
D．聚乙炔的結構簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．反應MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由輝鉬精礦制取鉬，在2L的密閉容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固體體積忽略不計），測得在不同溫度達到平衡時各氣體的物質的量分數關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．容器內的總壓：P點＜Q點
B．正反應速率：v（Q）＜v（P）
C．P點對應溫度時，H2的平衡轉化率為40%
D．P點對應溫度的平衡常數的值為2.5×10-3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響．
②
③0.010
④
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用．
（5）化學催化劑有很多，在生產和科技領域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，pH=13的強堿溶液與0.01mol•L-1 c（H+）的強酸溶液混合，所得混合液的pH=12，則強堿與強酸的體積比是（　�。�
A．11：1B．9：1C．1：11D．2：9

查看答案和解析>>

同步練習冊答案