Question

（2009?長春一模）有濃度均為0.1mol?L^-1 ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液各25mL．下列說法正確的是（　　）

A．三種溶液的pH大小的順序是①＞②＞③

B．若三種溶液稀釋相同倍數，pH值變化最大的是①

C．三種溶液中由水電離出的氫離子濃度大小順序為②＞①＞③

D．若分別加入25mL的氫氧化鈉溶液，pH最大的是①

Answer 1

分析：A．氫離子濃度越大，pH越��；
B．強酸在稀釋時變化的倍數大；
C．氫離子濃度越大，水電離產生的氫離子濃度越小，鹽類水解促進水的電離；
D．根據反應后溶液中的溶質來分析．

解答：解：A．均為0.1mol?L^-1 ①醋酸溶液 ②氯化銨溶液 ③硫酸溶液，氫離子的濃度③＞①＞②，則pH大小的順序是②＞①＞③，故A錯誤；
B．只有③為強酸，三種溶液稀釋相同倍數，pH值變化最大的是③，故B錯誤；
C．氫離子的濃度③＞①＞②，則三種溶液中由水電離出的氫離子濃度大小順序為②＞①＞③，故C正確；
D．①生成醋酸鈉（鹽），②生成氯化鈉和氨水，③中生成硫酸鈉，則②，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氫離子的濃度、pH及溶液的酸堿性，明確酸的強弱、電離、鹽類水解即可解答，難度不大．