【題目】(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。
(2)某烷烴B含有16個共價鍵,則該烴的同分異構體有 種。
(3)某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2,則該烴的一氯取代物有 種。
(4)某烴由另一種烯烴D通過加成反應而制得,則烯烴D的可能是 (寫結構簡式)。
【答案】(1)C6H14 (2)3 (3)4 (4)
【解析】
試題分析:(1)某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,則該烴的相對分子質量是43×2=86,根據烷烴的通式CnH2n+2可知14n+2=86,解得n=6,所以則該烴的分子式為C6H14。
(2)根據烷烴的通式CnH2n+2可知烷烴分子中共價鍵個數(shù)是2n+2+n-1=3n+1。如果某烷烴B含有16個共價鍵,則3n+1=16,即n=5,因此該烴是戊烷,有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構體。
(3)某烷烴C的結構簡式為CH3CH2CH(CH3)2,分子中含有4類氫原子,則該烴的一氯取代物有4種。
(4)烯烴可以與氫氣加成得到烷烴,烷烴分子中相鄰碳原子上各去一個氫原子即可得到烯烴,因此根據烷烴的結構簡式可知烯烴D的可能的是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列陳述正確并且有因果關系的是
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | SiO2有導電性 | SiO2可用于制備光導纖維 |
C | 濃硫酸有強氧化性 | 濃硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有強氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據是( )
a.HCl、HBr、HI水溶液的酸性
b.Cl2、Br2、I2的熔點
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d.Cl2、Br2、I2的氧化性
(3)工業(yè)上,通過如下轉化可制得KCl03晶體:
②Ⅱ反應過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是
(4)一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
①D是_________(填離子符號)。
②B→A+c反應的熱化學方程式為___________(用離子符號表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到淡黃色固態(tài)化合物,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據以上敘述回答:
(1)寫出元素名稱:A D ;
(2)畫出D的原子結構示意圖 ;
(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六中有機物,它們的轉化關系如圖1所示(部分物質已省略).其中A是一種生物生長調節(jié)劑,E具有水果香味,F(xiàn)是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物。
(1)C的結構簡式為____。
(2)D分子中官能團的名稱____,證明該官能團具有酸性的方法為 。
(3)寫出圖1轉化過程中的化學反應方程式① ____;② ;⑤ 。
(4)寫出圖1有機反應類型① ______ ;② ______。
(5) 某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、醋酸,D中放有飽和碳酸鈉溶液.請回答:
①濃硫酸的作用是______;
②若用同位素 18O標記乙醇中的氧原子,則CH 3CH 2 18OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為____。
③球形干燥管C的作用是 。
④反應結束后D中的現(xiàn)象 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石,含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O,同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖:
(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:
CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +_______+H2O;雙氧水的作用是____ 。
(2) 步驟②調節(jié)溶液pH,可以選用的試劑是______
A. CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2
(3) 有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步驟②中,調節(jié)pH=4時,所得濾渣B的成分的化學式為 、 。
(4) 將濾液B通過 、 ,過濾等操作可得到硫酸銅晶體。
(5) 測定硫酸銅晶體結晶水的含量時,應將其放入______中灼燒。加熱失水后,若在空氣中冷卻稱量,測定結果__ ___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型,MgO晶胞中Mg2+的配位數(shù)為 ;與( )距離最近的( )有 個,某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示,請指出其中錯誤的是 ( )
(2)鋁單質的晶胞結構如圖甲所示,原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知鋁原子半徑為d cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù),鋁的摩爾質量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為 g/cm3。(填化簡結果)。
(3)氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁;氫的規(guī);瘍\是氫能應用的關鍵。氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請寫出含有配位鍵(用“→”表示)的氨硼烷的結構式 ;與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是 (寫結構簡式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖,以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 以及等質量的兩片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。
(3)稱量。
①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的 (填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,作用及目的是 。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用 引流,需要洗滌 2-3次是為了 。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處,改用________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。
(7)搖勻、裝瓶。將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(8)在配制過程中,某學生觀察定容時的液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com