【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
②過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
④.235g核素 U發(fā)生裂變反應(yīng): U+ n Sr+ Xe+10 n,凈產(chǎn)生的中子( n)數(shù)為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時,溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2升氯氣溶于水,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA
⑨25℃時,1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子.
A.②⑥⑧
B.①②⑥
C.③⑦⑧
D.①⑤⑨
【答案】A
【解析】解:①NaAlO2水溶液中,除了NaAlO2本身,水也含氧原子,故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2NA個,故①錯誤;②過氧化鈉和水的反應(yīng)中,氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價,故當(dāng)生成0.1mol氧氣時,轉(zhuǎn)移0.2NA個電子,故②正確;③NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2 , 根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2 , 但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2N2O4 , 所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA , 故③錯誤;④92235U+01n 3890Sr+54136U+1001n凈產(chǎn)生的中子為10﹣1=9個,則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為9NA , 故④錯誤;⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為4NA , 故⑤錯誤;⑥1L 0.5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×1L=0.5mol,含有0.5molN原子;當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO(0.1mol)時,根據(jù)N原子守恒可知溶液中的氮原子數(shù)的物質(zhì)的量為:0.5mol﹣0.1mol=0.4mol,含有N原子數(shù)為0.4NA個,故⑥正確;⑦氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進行徹底,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個,故⑦錯誤;⑧12g石墨和C60的混合物中含有12gC,含碳C原子的物質(zhì)的量為: =1mol,1molC原子中含有6mol質(zhì)子,含有的質(zhì)子總數(shù)一定為6NA , 故⑧正確;⑨膠體微粒是氫氧化鐵的集合體,將100mL0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA , 故⑨錯誤;故選A.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容.某興趣小組做如圖探究實驗:
(1)如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置,若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3﹣移向裝置(填寫“甲或乙”).其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體,則石墨上電極反應(yīng)式 .
(2)如圖2,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,則甲裝置是(填“原電池或電解池”),乙裝置中石墨(2)為極,乙裝置中與鐵線相連的石墨(1)電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 .
(3)在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液,一段時間后,若某一電極質(zhì)量增重 1.28g,則另一電極生成mL(標(biāo)況下)氣體.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液,正確的操作是( 。
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水,然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水,然后稀釋至100mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,關(guān)于該元素的判斷錯誤的是( )
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素位于d區(qū)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了酸性的是
A. C+HNO3B. H2S+HNO3C. Fe(OH)3+HNO3D. Cu+HNO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)按如圖所示操作,充分反應(yīng)后:
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是;
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為 .
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):S、H2S、HNO3、NO、H2O.該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g.
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ , 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為 .
(4)黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng):2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑,2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)代我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”,通常是指( )
A. 金屬冶煉廠排放的白色煙塵B. 白色建筑廢料
C. 燒制石灰時的白色粉塵D. 聚乙烯等塑料垃圾
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
A. 分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B. 都能透過半透膜
C. 都能通過濾紙 D. 都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com