Question

8．下表數據是對應物質的熔點，下列說法錯誤的是（　�。�

編號	①	②	③	④
物質	AlF3	AlCl3	BCl3	NCl3
熔點/℃	1291	160	-107	-40

• A． BCl₃、NCl₃分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構
• B． NCl₃中心原子價層電子對數比BCl₃中心原子價層電子對數多
• C． AlF₃、AlCl₃都是強電解質，但晶體類型不同
• D． BCl₃為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構成的非極性分子

Answer 1

分析 離子晶體熔沸點較高，分子晶體熔沸點較低，根據晶體熔沸點知，氟化鋁屬于離子晶體，氯化鋁、氯化硼、氯化氮屬于分子晶體，
A．如果中心原子最外層電子數+共價鍵個數=8時該分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構；
B．NCl₃中心原子價層電子對數為4對，而BCl₃中心原子價層電子對數為3對；
C．氯化鋁是分子晶體，氟化鋁屬于離子晶體；
D．不同非金屬元素之間易形成共價鍵，分子中正負電荷重心重合的分子為非極性分子．

解答 解：離子晶體熔沸點較高，分子晶體熔沸點較低，根據晶體熔沸點知，氟化鋁屬于離子晶體，氯化鋁、氯化硼、氯化氮屬于分子晶體，
A．BCl₃中B原子最外層電子數+共價鍵個數=3+3=6，所以該分子中所有原子不達到8電子穩(wěn)定結構，NCl₃中N原子最外層電子數+共價鍵個數=5+3=8，所以該分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；
B．NCl₃中心原子價層電子對數為4對，而BCl₃中心原子價層電子對數為3對，所以NCl₃中心原子價層電子對數比BCl₃中心原子價層電子對數多，故B正確；
C．AlF₃、AlCl₃在水溶液里都完全電離，屬于強電解質，氯化鋁屬于分子晶體，氟化鋁屬于離子晶體，所以晶體類型不同，故C正確；
D．該分子中B和Cl原子之間形成極性鍵，BCl₃為平面正三角形分子，正負電荷重心重合，為非極性分子，故D正確；
故選A．

點評 本題考查晶體類型與熔沸點的關系，涉及化學鍵的判斷、分子極性的判斷、8電子結構、晶體類型的判斷等知識點，側重考查基本理論，知道8電子穩(wěn)定結構的判斷方法，注意氯化鋁屬于分子晶體而不是離子晶體，為易錯點．